Триоксихлорид рения

Триоксихлорид рения — неорганическое соединение, оксосоль металла рения и соляной кислоты (или хлорангидрид рениевой кислоты) с формулой ReO₃Cl, бесцветная жидкость, реагирует с водой.

Триоксихлорид рения
Общие
Систематическое наименование	Триоксихлорид рения
Традиционные названия	хлорид перренила; хлорокись рения
Хим. формула	ReO3Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	269,7 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	4,5 °C
• кипения	131 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Окисление кислородом воздуха смеси хлорида рения(V) и хлорида рения(III):

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {ReCl_{5}+3ReCl_{3}+6O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4ReO_{3}Cl+5Cl_{2}}}$ 

• Действие тетрахлорметана или хлороводорода на оксид рения(VII):

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Re_{2}O_{7}+CCl_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReO_{3}Cl+COCl_{2}}}$ 

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Re_{2}O_{7}+2HCl\ {\xrightarrow {t}}\ 2ReO_{3}Cl+H_{2}O}}$ 

• Хлорирование оксида рения(VI):

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{160}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{190}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2ReO_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {160-190^{o}C}}\ 2ReO_{3}Cl}}$ 

• Окисление дисульфида рения смесью хлора и кислорода:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2ReS_{2}+3Cl_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReO_{3}Cl+2S_{2}Cl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Триоксихлорид рения образует бесцветную легколетучую жидкость, разлагается под действием солнечного света и воды. Во влажном воздухе дымит, быстро гидролизуясь.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {ReO_{3}Cl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+HCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — С. 337. — 352 с.