Это не официальный сайт wikipedia.org 01.01.2023

Оксид рения(VII) — Википедия

Оксид рения(VII)

Оксид рения(VII) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой Re2O7, светло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Оксид рения​(VII)​
Общие
Систематическое
наименование
Оксид рения​(​(VII)​)​
Традиционные названия Окись рения((VII)); рениевый ангидрид
Хим. формула Re2O7
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 484,41 г/моль
Плотность 6,14; 8,2 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 300; 301,5; 304 °C
 • кипения 355; 358,5; 360; 363 °C
Мол. теплоёмк. 166,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1132,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-68-7
PubChem
Рег. номер EINECS 215-241-9
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

  • Окисление металлического рения:
4 R e + 7 O 2   400 o C   2 R e 2 O 7  
7 R e O 2   850 o C , v a c u u m   3 R e + 2 R e 2 O 7  
4 R e O 2 + 3 O 2   400 o C   2 R e 2 O 7  
2 H R e O 4   65 160 o C   R e 2 O 7 + H 2 O  

Физические свойстваПравить

Оксид рения(VII) образует светло-жёлтые диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 212121,параметры ячейки a = 1,2508 нм, b = 1,5196 нм, c = 0,5448 нм.

Растворимы в холодной воде и этаноле, реагируют с горячей водой.

Химические свойстваПравить

  • Разлагается при нагревании:
2 R e 2 O 7   600 o C   4 R e O 2 + 3 O 2  
  • Реагирует с горячей водой:
R e 2 O 7 + H 2 O   90 o C   2 H R e O 4  
R e 2 O 7 + 2 N a O H     2 N a R e O 4 + H 2 O  
R e 2 O 7 + 6 H B r     R e O 2 + 3 B r 2 + 3 H 2 O  
R e 2 O 7 + 7 H 2   500 o C   R e + 7 H 2 O  
3 R e 2 O 7 + R e   250 300 o C   7 R e O 3  
2 R e 2 O 7 + 3 R e   500 650 o C   7 R e O 2  
R e 2 O 7 + 17 C O   250 o C , p   R e 2 ( C O ) 10 + 7 C O 2  
R e 2 O 7 + 3 K N H 2     K 2 R e O 3 N + K R e O 4 + 2 N H 3  

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.