Рениевая кислота

Рениевая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота с формулой HReO₄, существует только в водных растворах, образует соли перренаты.

Рениевая кислота
Общие
Систематическое наименование	Рениевая кислота
Традиционные названия	Метарениевая кислота
Хим. формула	HReO4
Физические свойства
Состояние	бесцветный водный раствор
Молярная масса	251,21 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13768-11-1
PubChem	83718
Рег. номер EINECS	237-380-4
SMILES	[OH2][Re](=O)(=O)(=O)([OH2])O[Re](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/H2O.3O.Re/h1H2;;;;/q;;;;+1/p-1 UGSFIVDHFJJCBJ-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT4550000
ChemSpider	21106462
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие концентрированной серной кислоты на металлический рений или оксид рения(IV):

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Re+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+7SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+3SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• Действие концентрированной перекиси водорода на металлический рений или оксид рения(IV):

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Re+7H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+6H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+2H_{2}O}}$ 

• Окисление оксида рения(IV) хлором:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2ReO_{2}+3Cl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+6HCl}}$ 

• Гидролиз фторида рения(VII):

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {ReF_{7}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+7HF}}$ 

Физические свойстваПравить

Рениевая кислота существует только в водных растворах, максимальная концентрация 70 %. Растворы бесцветные или слегка желтоватые.

Является сильной кислотой, p K_α = −1,25.

Химические свойстваПравить

• При концентрировании (выпаривание в вакууме) образуется «твёрдая рениевая кислота»:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}\mathsf{,}{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{9}}$${\mathsf {2HReO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,90^{o}C,vacuum}}\ H_{4}Re_{2}O_{9}}}$ 

• С щелочами образует перренаты:

$\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HReO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaReO_{4}\ +H_{2}O}}$ 

• Является слабым окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{21}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2HReO_{4}+7H[SnCl_{3}]+21HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Re\downarrow +7H_{2}[SnCl_{6}]+8H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.