Хлорид рения(V)

Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl₅, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Хлорид рения​(V)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид рения​(V)​
Традиционные названия	хлористый рений
Хим. формула	ReCl5
Физические свойства
Состояние	коричнево-серые кристаллы
Молярная масса	363,47 г/моль
Плотность	3,98; 4,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	260; 278 °C
• кипения	327; с разл. 330; 360 °C
Энтальпия
• образования	-364,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13596-35-5
PubChem	83602
Рег. номер EINECS	237-042-6
SMILES	Cl[Re](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.Re/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 XZQYTGKSBZGQMO-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	75428 и 15605404
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция рения с избытком хлора:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2Re+5Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2ReCl_{5}}}$ 

• Обработка оксида рения(VII) тетрахлорметаном:

Невозможно разобрать выражение (SVG с запасным PNG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «/mathoid/local/v1/»:): {\displaystyle \mathsf{Re_2O_7 + 7CCl_4 \ \xrightarrow{T}\ 2ReCl_5 + 7COCl_2 + 2Cl_2 }}

Физические свойстваПравить

Хлорид рения(V) образует коричнево-серые кристаллы, которые состоят из димеров Re₂Cl₁₀.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{330}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {ReCl_{5}\ {\xrightarrow {330^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+Cl_{2}}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2ReCl_{5}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Re+5Cl_{2}}}$ 

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{2}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{15}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {3ReCl_{5}+(2n+8)H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HReO_{4}+2(ReO_{2}\cdot nH_{2}O)\downarrow +15HCl}}$ 

• В кислой среде реакция с водой идёт иначе:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {3ReCl_{5}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ HReO_{4}+H_{2}[ReCl_{6}]+3HCl}}$ 

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2ReCl_{5}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[ReCl_{6}]+Cl_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{16}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{15}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3ReCl_{5}+16NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaReO_{4}+2ReO_{2}\downarrow +15NaCl+8H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2ReCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2ReCl_{4}+HCl}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{250}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2ReCl_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2Re+10HCl}}$ 

• При нагревании окисляется кислородом воздуха со вспышкой:

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{,}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {ReCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ReOCl_{4},ReO_{3}Cl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.