Оксид рения(VI)

Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO₃, тёмно-красные кристаллы с металлическим блеском, не растворимые в воде.

Оксид рения​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид рения​(VI)​
Традиционные названия	Окись рения(VI)
Хим. формула	ReO3
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	234,20 г/моль
Плотность	6,9-7,4; 7,3; 7,43 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	160 °C
• кипения	620 °C
Энтальпия
• образования	-602 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-28-9
PubChem	102110
Рег. номер EINECS	215-228-8
SMILES	O=[Re](=O)=O
InChI	InChI=1S/3O.Re YSZJKUDBYALHQE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	92247
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Конпропорционирование оксида рения(VII):

$\mathsf{3}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}\stackrel{\mathsf{250}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{7}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C,N_{2}}}\ 7ReO_{3}}}$ 

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{145}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Re_{2}O_{7}+ReO_{2}\ {\xrightarrow {145^{o}C,N_{2}}}\ 3ReO_{3}}}$ 

• Восстановление оксида рения(VII) монооксидом углерода:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{T}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Re_{2}O_{7}+CO\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2ReO_{3}+CO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид рения(VI) образует тёмно-красные парамагнитные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,3734 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {3ReO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C,vacuum}}\ ReO_{2}+Re_{2}O_{7}}}$ 

$\mathsf{8}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {8ReO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C,vacuum}}\ 4ReO_{2}+2Re_{2}O_{7}+O_{2}}}$ 

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {ReO_{3}+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+NO_{2}\uparrow }}$ 

• С гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует рениты и перренаты:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3ReO_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3ReO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {t}}\ Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2CO_{2}\uparrow }}$ 

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{160}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {4ReO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {160-400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}$ 

• Водными растворами окислителей (азотной кислоты, пероксида водорода, бромной воды и др.) переводится в рениевую кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2ReO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{450}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {ReO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Re+3H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.