Сульфид рения(IV)

Сульфид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой ReS₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Сульфид рения​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид рения​(IV)​
Традиционные названия	Сернистый рений
Хим. формула	ReS2
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	250,3 г/моль
Плотность	7,506 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-179,2 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12038-63-0
PubChem	82864
Рег. номер EINECS	234-878-3
SMILES	S=[Re]=S
InChI	InChI=1S/Re.2S USWJSZNKYVUTIE-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Природный дисульфид рения — рениит был открыт в 1992 году у вулкана Кудрявый на Курильском острове Итуруп. Известен в активных фумаролах вулкана, при температуре 300—870 °C.

ПолучениеПравить

• Реакция чистых веществ:

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Re+2S\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ ReS_{2}}}$ 

• Разложение при нагревании сульфида рения(VII) в инертной атмосфере:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{7}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}$${\mathsf {Re_{2}S_{7}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2ReS_{2}+3S}}$ 

• Восстановление сульфида рения(VII) в токе водорода уже при комнатной температуре:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Re_{2}S_{7}+3H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReS_{2}+3H_{2}S\uparrow }}$ 

• Нагревание оксида рения(II) или оксида рения(III) в атмосфере сероводорода:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {ReO_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {t}}\ ReS_{2}+2H_{2}O}}$ 

• Сплавление перрената калия с серой и карбонатом натрия.

Физические свойстваПравить

Сульфид рения(IV) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,314 нм, c = 1,22 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{15}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4ReS_{2}+15O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}+8SO_{2}}}$ 

• При нагревании без доступа воздуха до 1000 °C разлагается:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}$${\mathsf {ReS_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Re+2S}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {ReS_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Re+2H_{2}S}}$ 

• Горячей азотной кислотой окисляется до рениевой кислоты.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.