Электрический аккумулятор

Электри́ческий аккумуля́тор — вторичный химический источник тока многоразового действия, который может быть вновь заряжен после разряда^[1]. Для заряда аккумулятора электрический ток пропускается в направлении, обратном направлению тока при разряде^[2].

Никель-кадмиевые (Ni-Cd) аккумуляторы

Никель-металл-гидридная (Ni-MH) аккумуляторная батарея типа «Крона» ёмкостью 170 мА·ч и напряжением 8,4 вольта

Зарядное устройство «Duracell» для зарядки аккумуляторов типоразмеров AA и AAA (видны пружинные прижимы для них) и аккумуляторных батарей типа «Крона». Во время зарядки горят красные светодиодные индикаторы

Международные универсальные коды переработки батарей и аккумуляторов

Используется для циклического накопления энергии (заряд-разряд) и автономного электропитания различных электротехнических устройств и оборудования, а также для обеспечения резервных источников энергии в медицине, производстве, транспорте и в других сферах.

Наибольшее распространение получили свинцовые и щелочные (железно-никелевые и кадмий-никелевые) аккумуляторы, также используются цинк-серебряные, цинк-воздушные и марганцевые^[3].

Значение и употребление словаПравить

Термин «аккумулятор» используется для обозначения отдельного элемента: например, аккумулятор, аккумуляторная банка, аккумуляторная ячейка. Но в разговорной речи на бытовом уровне может также применяться в отношении нескольких отдельных элементов, соединённых последовательно (для увеличения напряжения) или параллельно (для увеличения силы тока и ёмкости) друг с другом, то есть для обозначения аккумуляторной батареи. Для параллельного соединения рекомендуется использовать аккумуляторные батареи одинаковой ёмкости и одинаковой модели. Однако, возможно использование разных моделей и даже разных емкостей, но при этом зарядные токи будут распределяться неравномерно, что может привести к сокращению срока службы АКБ. Соединяя аккумуляторы последовательно, получают батарею той же емкости, что и емкость одного из аккумуляторов, входящих в батарею, при условии, что емкости равны. При этом напряжение батареи будет равно сумме напряжений каждого из составляющих батарею аккумуляторов.

ИсторияПравить

Первый прообраз аккумулятора, который, в отличие от батареи Алессандро Вольты, можно было многократно заряжать, был создан в 1803 году Иоганном Вильгельмом Риттером. Его аккумуляторная батарея представляла собой столб из пятидесяти медных кружочков, между которыми было проложено влажное сукно. После пропускания через данное устройство тока от вольтова столба оно само начинало вести себя как источник электричества^[4].

Принцип действияПравить

Замена аккумуляторной батареи на электропогрузчике

Принцип действия аккумулятора основан на обратимости химической реакции. В первичном элементе используется самопроизвольная химическая реакция. Вторичный элемент в процессе заряда функционирует как электролитическая ячейка (электролизер). В электролизере электрическая энергия вызывает желаемую химическую реакцию.^[5]

Работоспособность аккумулятора может быть восстановлена путём заряда, то есть пропусканием электрического тока в направлении, обратном направлению тока при разряде. Два и более аккумулятора для повышения напряжения, тока, мощности или надежности могут быть гальванически соединены в аккумуляторную батарею^[6].

Свинцово-кислотный аккумуляторПравить

Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов основан на электрохимических реакциях свинца и диоксида свинца в растворе серной кислоты.

Химическая реакция (слева направо — разряд, справа налево — заряд):

Анод:

\text{[math]}

Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}\leftrightarrows PbSO_{4}

Катод:

\text{[math]}

PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}+2e^{-}\leftrightarrows PbSO_{4}+2H_{2}O

Щелочной аккумуляторПравить

Щелочной аккумулятор — аккумулятор, получивший своё название из-за электролита, который в нём используется. В большинстве случаев это водный раствор КОН (едкий калий) или NaOH (едкий натрий). Данный вид аккумулятора имеет ряд преимуществ перед другими типами, Но также имеет недостатки. Самими распространёнными видами щелочных аккумуляторов являются никель-кадмиевые и никель-металогидридные (также называют никель-железными)

Литий-ионный аккумуляторПравить

Литий-ионный аккумулятор состоит из электродов (катодного материала на алюминиевой фольге и анодного материала на медной фольге), разделённых пропитанными электролитом пористыми сепараторами. Переносчиком заряда в литий-ионном аккумуляторе является положительно заряженный ион лития, который внедряется (интеркалируется) в кристаллическую решетку других материалов (например, в графит, оксиды и соли металлов) с образованием химической связи (например: в графит с образованием LiC₆, оксиды (LiMO₂) и соли (LiMRON) металла).

Алюминий-ионный аккумуляторПравить

Алюминий-ионный аккумулятор состоит из металлического алюминиевого анода, катода из графита в виде пены и жидкого ионного невоспламеняющегося электролита. Батарея работает по принципу электрохимического осаждения: происходит растворение алюминия на аноде, далее в среде жидкого электролита анионы хлоралюмината интеркалируют в графит. Количество возможных перезарядок батареи — более 7,5 тыс. циклов без потери мощности^[7]^[8].

Сравнение аккумуляторовПравить

¹ Внутреннее сопротивление аккумуляторов зависит от величины миллиампер-часов (мАч), проводки и количества элементов. Контур защиты литий-ионных батарей добавляет около 100 mΩ.

² Типоразмер элемента 18650. Размер элемента и дизайн определяет внутреннее сопротивление.

³ Жизненный цикл у батарей, проходящих регулярное техническое обслуживание.

⁴ Жизненный цикл зависит от величины разряда. Меньшая величина разряда повышает срок службы.

⁵ Самая большая скорость саморазряда — сразу после заряда. NiCd-аккумулятор теряет 10 % заряда в течение первых 24 часов, затем скорость потери заряда снижается до 10 % за каждые 30 дней. Высокая температура увеличивает саморазряд.

⁶ Защитный контур, как правило, потребляет 3 % от запасенной энергии в месяц.

⁷ Чаще используется традиционное напряжение 1,25, 1,2 В.

⁸ Низкое внутреннее сопротивление уменьшает падение напряжения под нагрузкой и литий-ионные аккумуляторы часто имеют маркировку с большим значением, чем 3,6 В/элемент. Элементы с маркировкой 3,7 В и 3,8 В полностью совместимы с 3,6 В.

⁹ Способен выдерживать большой импульс тока нагрузки, но нужно время для восстановления.

¹⁰ Не заряжайте регулярно литий-ионные аккумуляторы при температуре ниже нуля.

¹¹ Техническое обслуживание, такое как балансировка или подзарядка, для предотвращения сульфатации.

¹² Для большинства типов литий-ионных систем отсечка происходит, если напряжение меньше, чем 2,20 В и больше, чем 4,30 В, другие значения напряжения применяются для литий-феррофосфатных аккумуляторов.^[9]

ХарактеристикиПравить

Ёмкость аккумулятораПравить

За ёмкость аккумулятора чаще всего принимают количество электричества, равное 1 Кл, при силе тока 1 А в течение 1 с (при переводе времени в часы получаем 1 А*ч=3600 Кл). Однако принимают, а не измеряют. Существует распространенное заблуждение, что ёмкость аккумулятора измеряется в А*ч, это не совсем так, так как в 1 А*с=1 Кл или 1 А*ч=3600 Кл измеряется количество электричества или электрический заряд; по формуле Q= I*t, где Q -количество электричества или электрический заряд, I — сила тока, t — время протекания электрического тока. Например, обозначение «12 В на 55 А*ч» означает, что аккумулятор выдаёт количество электричества 198 кКл (килокулон) по какому-либо контуру, при токе разряда 55 А за 1 ч (3600 с) до порогового напряжения 10,8 В. Расчёт показывает, что при токе разряда в 255 А аккумулятор разрядится за 12,9 минуты. Как видно, 55 А*ч — это не ёмкость (электрическая ёмкость измеряется в Фарадах, 1 Ф= 1 Кл/В). Поэтому на аккумуляторе написано количество электричества Q, которое он выдаёт при определённом токе разряда и определённом времени его прохождения.^{[источник не указан 2255 дней]}

Плотность энергииПравить

Плотность энергии — количество энергии на единицу объёма или единицу массы аккумулятора (см. ст. Плотность энергии).

СаморазрядПравить

Саморазряд — это потеря аккумулятором заряда после полной зарядки при отсутствии нагрузки. Саморазряд проявляется по-разному у разных типов аккумуляторов, но всегда максимален в первые часы после заряда, а после — замедляется.

Для Ni-Cd аккумуляторов считают допустимым не более 10 % саморазряда за первые 24 часа после проведения зарядки. Для Ni-MH саморазряд чуть меньше. У Li-ion он крайне мал и значительно себя проявляет только в течение нескольких месяцев после зарядки.

В свинцово-кислотных герметичных аккумуляторах саморазряд составляет около 40 % за 1 год хранения при 20 °С, 15 % — при 5 °С. Если температуры хранения более высокие, то саморазряд возрастает: батареи при 40 °С теряют 40 % ёмкости всего за 4-5 месяцев.

Температурный режимПравить

Следует беречь аккумуляторы от огня и воды, чрезмерного нагревания и охлаждения, резких перепадов температур.

Не следует использовать аккумуляторы при температурах выше +50 °С и ниже −25 °С. При эксплуатации аккумулятора в условиях «холодной зимы» рекомендуется его снимать и хранить в тёплом помещении. Нарушение температурного режима может привести к сокращению срока службы или потере работоспособности.

Тип аккумулятораПравить

Тип аккумулятора определяется используемыми материалами. Различают следующие:

Cn-Po — графен-полимерный аккумулятор.
La-Ft — лантан-фторидный аккумулятор
Li-Ion — литий-ионный аккумулятор (3,2-4,2 В), общее обозначение для всех литиевых аккумуляторов
- Li-Co — литий-кобальтовый аккумулятор, (3,6 В), на базе LiCoO₂, технология в процессе освоения
- Li-Po — литий-полимерный аккумулятор (3,7 В), полимер в качестве электролита
- Li-Ft — литий-фторный аккумулятор
- Li-Mn — литий-марганцевый аккумулятор (3,6 В) на базе LiMn₂O₄
- LiFeP или LFP — литий-железно-фосфатный аккумулятор (3,3 V) на базе LiFePO₄
  - LiFeYPO₄ — литий-железо-иттрий-фосфатный (добавка иттрия для улучшения свойств)
- Li-Ti — литий-титанатный аккумулятор (2,3 В) на базе Li₄Ti₅О₁₂
- Li-Cl — литий-хлорный аккумулятор (3,99 В)
- Li-S — литий-серный аккумулятор (2,2 В)
- LMPo — литий-металл-полимерный аккумулятор
Fe-air — железо-воздушный аккумулятор
Na/NiCl — никель-солевой аккумулятор (2,58 В)
Na-S — натрий-серный аккумулятор, (2 В), высокотемпературный аккумулятор
Ni-Cd — никель-кадмиевый аккумулятор (1,2 В)
Ni-Fe — железо-никелевый аккумулятор (1,2-1,9 В)
Ni-H₂ — никель-водородный аккумулятор (1,5 В)
Ni-MH — никель-металл-гидридный аккумулятор (1,2 В)
Ni-Zn — никель-цинковый аккумулятор (1,65 В)
Pb — свинцово-кислотный аккумулятор (2 В)
Pb-H — свинцово-водородный аккумулятор
Ag-Zn — серебряно-цинковый аккумулятор (1,85 В)
Ag-Cd — серебряно-кадмиевый аккумулятор (1,6 в)
Zn-Br — цинк-бромный аккумулятор (1,8 В)
Zn-air — цинк-воздушный аккумулятор
Zn-Cl — цинк-хлорный аккумулятор
RAM (Rechargeable Alkaline Manganese) — перезаряжаемая разновидность марганцево-цинкового щелочного гальванического элемента (1,5 В)^{[источник не указан 2182 дня]}
Ванадиевый аккумулятор (1,41 В)^{[источник не указан 2182 дня]}
Алюминиево-графитный аккумулятор (2 В)^{[источник не указан 2182 дня]}
Алюминиево-ионный аккумулятор (2 В)^[10]

Электрические и эксплуатационные характеристики аккумулятора зависят от материала электродов и состава электролита. Сейчас наиболее распространены следующие аккумуляторы:

Тип	ЭДС (В)	Область применения
свинцово-кислотные Pb	2,1	троллейбусы, трамваи, воздушные суда, автомобили, мотоциклы, электропогрузчики, штабелеры, электротягачи, аварийное электроснабжение, источники бесперебойного питания
никель-кадмиевые Ni-Cd	1,2	замена стандартного гальванического элемента, строительные электроинструменты, троллейбусы, воздушные суда
никель-металл-гидридные Ni-MH	1,2	замена стандартного гальванического элемента, электромобили
литий-ионные Li‑ion	3,7	мобильные устройства, строительные электроинструменты, электромобили
литий-полимерные Li‑pol	3,7	мобильные устройства, электромобили
никель-цинковые Ni-Zn	1,6	замена стандартного гальванического элемента

Форм-факторыПравить

Литий-ионный аккумулятор форм-фактора 18650

Внешний аккумуляторПравить

Банк питания с цифровой индикацией состояния зарядки

Внешний аккумулятор (аккумуляторная батарея) (англ. power bank) — устройство для многократной подзарядки мобильного устройства (телефона, смартфона, планшетного компьютера) при отсутствии источника переменного тока (электросети).

Причиной появления этих устройств стало то, что при активном использовании современных смартфонов и планшетов заряда их аккумуляторов хватает на сравнительно короткое время — полдня или день. Для их зарядки в полевых условиях и были разработаны портативные аккумуляторы^[11]^[12]. Типичная масса таких устройств — 200—800 граммов, ёмкость от нескольких тысяч мА*ч до 10-20 А*ч^[13]. С их помощью можно зарядить телефон 2-5 раз. Чаще всего они предоставляют для подключения порт USB. Некоторые из них имеют разъёмы или переходники для популярных разъёмов мобильных телефонов. Внешние аккумуляторы больших ёмкостей могут иметь переходники для зарядки ноутбуков. Иногда на внешних аккумуляторах имеется индикатор заряда или встроенный светодиодный фонарик.

ПрименениеПравить

В большинстве случаев возможность систематического использования аккумуляторов есть только в портативных устройствах радиосвязи^{[каких?]} и иной цифровой технике, где используются литий-ионные аккумуляторы и система контроля заряда-разряда встроена в устройство.
В бюджетном сегменте «простые» никель-металл-гидридные и никель-кадмиевые аккумуляторы используются в качестве бюджетной замены щелочных элементов питания (батареек). В качестве источника тока для бюджетного аккумуляторного электроинструмента используются никель-кадмиевые аккумуляторы.

Также в электротранспорте.^[14]

Зарядка аккумуляторовПравить

По мере исчерпания химической энергии напряжение и ток падают, аккумулятор перестаёт действовать. Зарядить аккумулятор (батарею аккумуляторов) можно от любого источника постоянного тока с бо́льшим напряжением при ограничении тока. Наиболее распространённым считается зарядный ток (в амперах), пропорциональный 1/10 условной номинальной ёмкости аккумулятора (в ампер⋅часах).

Многие типы аккумуляторов имеют различные ограничения, которые необходимо учитывать при зарядке и последующей эксплуатации, например, NiMH-аккумуляторы чувствительны к перезаряду и низкой температуре, литий-ионные — к переразряду, повышенному напряжению, низкой или высокой температуре. NiCd- и NiMH-аккумуляторы имеют так называемый эффект памяти, заключающийся в снижении ёмкости в случае, когда зарядка осуществляется при не полностью разряженном аккумуляторе. Также эти типы аккумуляторов обладают заметным саморазрядом, то есть они постепенно теряют заряд, не будучи подключенными к нагрузке. Для борьбы с этим эффектом может применяться капельная подзарядка.

Методы заряда аккумуляторовПравить

Для заряда аккумуляторов применяется несколько методов; как правило, метод заряда зависит от типа аккумулятора^[15].

Медленный заряд постоянным током

Заряд постоянным током, пропорциональным 0,1-0,2 условной номинальной ёмкости Q в течение примерно 15-7 часов соответственно.

Самый длительный и безопасный метод заряда. Подходит для большинства типов аккумуляторов.

Быстрый заряд

Заряд постоянным током, пропорциональным 1/3 Q в течение примерно 3—5 часов.

Первые смартфоны с поддержкой подобной технологии вышли в 2013 году. Тогда производители увеличивали напряжение блока питания, чтобы добиться заметных результатов — скорость вырастала на 30-40 % по сравнению со стандартной (медленной) зарядкой.

Ускоренный, или «дельта-V» заряд

Заряд с начальным током заряда, пропорциональным величине условной номинальной ёмкости аккумулятора, при котором постоянно измеряется напряжение аккумулятора и заряд заканчивается после того, как аккумулятор полностью заряжен. Время заряда — примерно час-полтора. Возможен разогрев аккумулятора и даже его разрушение.

Технология от OPPO — SuperVOOC — позволяет зарядить смартфон почти на 30 % всего за пять минут.^[16]

Реверсивный заряд

Выполняется чередованием длинных импульсов заряда с короткими импульсами разряда. Реверсивный метод наиболее полезен для заряда NiCd- и NiMH-аккумуляторов, для которых характерен т. н. «эффект памяти».

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

↑ Аккумулятор электрический//Силовая электроника: краткий энциклопедический словарь терминов и определений —М.:Издательский дом МЭИ, 2008
↑ ЭЛЕКТРИ́ЧЕСКИЙ АККУМУЛЯ́ТОР : [арх. 15 июня 2022] // Шервуд — Яя. — М. : Большая российская энциклопедия, 2017. — С. 303. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 35). — ISBN 978-5-85270-373-6.
↑ Аккумулятор//Девис С., Джеймс А. Электрохимический словарь —М.:Мир, 1979
↑ Лебедев Ю.А. Второе дыхание марафонца (о свинце). — М.: Металлургия, 1990. — 144 с. — ISBN 5-229-00435-5.
↑ Гальванический элемент//Девис С., Джеймс А. Электрохимический словарь —М.:Мир, 1979
↑ Аккумуляторная батарея//Силовая электроника: краткий энциклопедический словарь терминов и определений —М.:Издательский дом МЭИ, 2008
↑ Ученые разработали «аккумулятор будущего»
↑ Создан революционный аккумулятор для гаджетов.
↑ Анастасия Литвинова. Сравнение аккумуляторов различных типов (рус.). Nature time (26 июня 2014). Дата обращения: 22 января 2022. Архивировано из оригинала 7 декабря 2021 года.
↑ Ученые создали гибкие аккумуляторы, которые заряжаются за минуту // vesti.ru, 7.04.2015
↑ Руководство по выбору портативного аккумулятора — КомпьютерПресс 11’2012
↑ Внешние USB аккумуляторы (неопр.). Дата обращения: 12 октября 2014. Архивировано из оригинала 19 октября 2014 года.
↑ Ten external battery packs. Worth the charge? // The Register, 2012
↑ Электротранспорт ощутил сырьевую недостаточность. Ведущие автостроители считают отказ от двигателя внутреннего сгорания преждевременным // НГ, 7.02.2022
↑ Зайцев И.П. Сноровка в зарядке — тренировке. Контроллеры заряда аккумуляторов автономных устройств // Компоненты и технологии : журнал. — 2006. — № 9.
↑ Смартфоны с молниеносной зарядкой. Как это работает? // hi-tech.mail.ru

ЛитератураПравить

Войнаровский П. Д. Электрические аккумуляторы // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Аккумуляторы // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

[1] Аккумулятор электрический//Силовая электроника: краткий энциклопедический словарь терминов и определений —М.:Издательский дом МЭИ, 2008

[2] ЭЛЕКТРИ́ЧЕСКИЙ АККУМУЛЯ́ТОР : [арх. 15 июня 2022] // Шервуд — Яя. — М. : Большая российская энциклопедия, 2017. — С. 303. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 35). — ISBN 978-5-85270-373-6.

[3] Аккумулятор//Девис С., Джеймс А. Электрохимический словарь —М.:Мир, 1979

[Vt-4] Лебедев Ю.А. Второе дыхание марафонца (о свинце). — М.: Металлургия, 1990. — 144 с. — ISBN 5-229-00435-5.

[5] Гальванический элемент//Девис С., Джеймс А. Электрохимический словарь —М.:Мир, 1979

[6] Аккумуляторная батарея//Силовая электроника: краткий энциклопедический словарь терминов и определений —М.:Издательский дом МЭИ, 2008

[7] Ученые разработали «аккумулятор будущего»

[8] Создан революционный аккумулятор для гаджетов.

[9] Анастасия Литвинова. Сравнение аккумуляторов различных типов (рус.). Nature time (26 июня 2014). Дата обращения: 22 января 2022. Архивировано из оригинала 7 декабря 2021 года.

[10] Ученые создали гибкие аккумуляторы, которые заряжаются за минуту // vesti.ru, 7.04.2015

[11] Руководство по выбору портативного аккумулятора — КомпьютерПресс 11’2012

[12] Внешние USB аккумуляторы (неопр.). Дата обращения: 12 октября 2014. Архивировано из оригинала 19 октября 2014 года.

[13] Ten external battery packs. Worth the charge? // The Register, 2012

[14] Электротранспорт ощутил сырьевую недостаточность. Ведущие автостроители считают отказ от двигателя внутреннего сгорания преждевременным // НГ, 7.02.2022

[15] Зайцев И.П. Сноровка в зарядке — тренировке. Контроллеры заряда аккумуляторов автономных устройств // Компоненты и технологии : журнал. — 2006. — № 9.

[16] Смартфоны с молниеносной зарядкой. Как это работает? // hi-tech.mail.ru

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]