Мочевина

Мочеви́на (карбамид, урея) — химическое соединение, диамид угольной кислоты. Белые кристаллы, растворимые в полярных растворителях (воде, этаноле, жидком аммиаке).

Мочевина
Общие
Систематическое наименование	Диамид угольной кислоты
Традиционные названия	Мочевина, карбамид
Хим. формула	(NH2)2CO
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	60.07 г/моль
Плотность	1,32 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	132.7 °C
• кипения	с разложением 174 °C
Энтальпия
• образования	-333,3 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $p{K}_a$$pK_{a}$	0,18
Растворимость
• в воде	51,8 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	57-13-6
PubChem	1176
Рег. номер EINECS	200-315-5
SMILES	NC(=O)N
InChI	InChI=1S/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4) XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E927b
RTECS	YR6250000
ChEBI	16199
ChemSpider	1143
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Исторические сведенияПравить

Впервые была обнаружена в моче. Особое значение мочевине в истории органической химии придал факт её синтеза из неорганических веществ Фридрихом Вёлером в 1828 году:

 

Это превращение является первым синтезом органического соединения из неорганического. Вёлер получил мочевину нагревом цианата аммония, полученного реакцией взаимодействия цианата калия с сульфатом аммония. Это событие нанесло первый удар по витализму — учению о жизненной силе.

Свойства и реакционная способностьПравить

Физические свойстваПравить

Бесцветные кристаллы без запаха, кристаллическая решётка тетрагональная сингония (а = 0,566 нм, b = 0,4712 нм, c = 2); претерпевает полиморфные превращения кристаллов.

Мочевина хорошо растворима в полярных растворителях (воде, жидком аммиаке и сернистом ангидриде), при снижении полярности растворителя растворимость падает. Мочевина нерастворима в неполярных растворителях (алканах, хлороформе).

Растворимость ( % масс.):

• в воде — 40 (0 °C), 45 (10 °C), 51,83 (20 °C), 57,2 (30 °C), 63,8 (40 °C), 67,2(50 °C), 71,9 (60 °C), 79 (80 °C), 88 (100 °C);
• в жидком аммиаке — 49,2 (20 °C, 709 кПа), 90 (100 °C, 1267 кПа);
• в метаноле — 22 (20 °C);
• в этаноле — 5,4 (20 °C);
• в изопропаноле — 2,6 (20 °C);
• в изобутаноле — 6,2 (20 °C);
• в этилацетате — 0,08 (25 °C);
• в хлороформе — ~0 (не растворяется).

НуклеофильностьПравить

Реакционная способность мочевины типична для амидов: оба атома азота являются нуклеофилами, то есть мочевина образует соли с сильными кислотами, нитрование с образованием N-нитромочевины, галогенируется с образованием N-галогенпроизводных. Мочевина алкилируется, образуя соответствующие N-алкилмочевины ${\text{RNHCONH}}_2^{}$${\ce {RNHCONH2}}$ , взаимодействует с альдегидами, образуя производные 1-аминоспиртов $\text{RC}(\text{OH}){\text{NHCONH}}_2^{}$${\ce {RC(OH)NHCONH2}}$ .

В жёстких условиях мочевина ацилируется хлорангидридами карбоновых кислот с образованием уреидов (N-ацилмочевин):

$\text{RCOCl}+{\text{H}}_2^{}{\text{NCONH}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{RCONHCONH}}_2^{}+\text{HCl}$${\ce {RCOCl + H2NCONH2 -> RCONHCONH2 + HCl}}$ .

Взаимодействие мочевины с дикарбоновыми кислотами и их производными (сложными эфирами и т. п.) ведёт к образованию циклических уреидов и широко используется в синтезе гетероциклических соединений; так, взаимодействие с щавелевой кислотой ведёт к парабановой кислоте, а реакция с эфирами замещённых малоновых кислот — к 1,3,5-триоксипиримидинам — производным барбитурата, широко применявшимся в качестве снотворных препаратов:

 

В водном растворе мочевина гидролизуется с образованием аммиака и углекислого газа, что обуславливает её применения в качестве минерального удобрения.

ЭлектрофильностьПравить

Карбонильный атом углерода в мочевине слабоэлектрофилен, однако спирты способны вытеснять из мочевины аммиак, образуя уретаны:

${\text{H}}_2^{}{\text{NCONH}}_2^{}+\text{ROH}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{H}}_2^{}\text{NCOOR}+{\text{NH}}_3^{}$${\ce {H2NCONH2 + ROH -> H2NCOOR + NH3}}$ .

К этому же классу реакций относится взаимодействие мочевины с аминами, ведущее к образованию алкилмочевин:

${\text{RNH}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}{\text{NCONH}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{RNHCONH}}_2^{}+{\text{NH}}_3^{}$${\ce {RNH2 + H2NCONH2 -> RNHCONH2 + NH3}}$ .

и реакция с гидразином с образованием семикарбазида:

${\text{H}}_2^{}{\text{NNH}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}{\text{NCONH}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{H}}_2^{}{\text{NNHCONH}}_2^{}+{\text{NH}}_3^{}$${\ce {H2NNH2 + H2NCONH2 -> H2NNHCONH2 + NH3}}$ 

образование при нагревании биурета ${\text{H}}_2^{}{\text{NCONHCONH}}_2^{}$${\ce {H2NCONHCONH2}}$ .

КомплексообразованиеПравить

Мочевина образует комплексы — включения (клатраты) со многими соединениями, например с перекисью водорода $\text{CO}{({\text{NH}}_2^{})}_2^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\text{H}}_2^{}{\text{O}}_2^{}$${\ce {CO(NH2)2.H2O2}}$ , используемой как удобная и безопасная форма «сухого» пероксида водорода (гидроперит). Способность мочевины образовывать комплексы включения с алканами используется для депарафинизации нефти. Причём мочевина образует комплексы только с Н-алканами, ибо разветвлённые углеводородные цепи не могут пройти в цилиндрические каналы кристаллов мочевины.

Недавно обнаружена способность мочевины образовывать глубокоэвтектические растворы^[en] при смешении с хлоридом холина, хлоридом цинка и некоторыми другими веществами. Такие смеси имеют температуру плавления заметно ниже по сравнению с исходными веществами (часто даже ниже комнатной температуры).

Биологическое значениеПравить

Мочевина является конечным продуктом метаболизма белка у млекопитающих и некоторых рыб.

Производные нитрозомочевин находят применение в фармакологии в качестве противоопухолевых препаратов.

Концентрация мочевины определяется в биохимическом анализе крови и мочи. Нормы для сыворотки крови человека:

• дети до 14 лет — 1,8—6,4 ммоль/л
• взрослые до 60 лет — 2,5—8,32 ммоль/л
• взрослые старше 60 лет — 2,9—7,5 ммоль/л

Экскреция мочевины с мочой у здорового взрослого человека составляет 26–43 г/сут (430–720 ммоль/сут). Данное исследование используется для оценки азотистого баланса и суточной потребности в белке и энергии.

Промышленный синтез и использованиеПравить

Ежегодное производство мочевины в мире составляет примерно 100 миллионов тонн.

В промышленности мочевина синтезируется реакцией Базарова из аммиака и углекислого газа при температуре 130—140 °C и давлении 200 атм.:

$2{\text{NH}}_3^{}+{\text{CO}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{({\text{NH}}_2^{})}_2^{}\text{CO}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {2NH3 + CO2 -> (NH2)2CO + H2O}}$ .

По этой причине производства мочевины совмещают с аммиачными производствами.

Карбамид следует изготовлять в соответствии с требованиями ГОСТ 2081-2010.

Мочевина является крупнотоннажным продуктом, используемым в основном как азотное удобрение (содержание азота 46 %), и выпускается, в этом качестве, в устойчивом к слёживанию гранулированном виде.

Другим важным промышленным применением мочевины является синтез мочевино-альдегидных (в первую очередь мочевино-формальдегидных) смол, широко использующихся в качестве адгезивов в производстве древесно-волокнистых плит (ДВП) и мебельном производстве. Производные мочевины — эффективные гербициды.

Мочевина применяется для очистки от оксидов азота в SCR-катализаторе выхлопных газов в дизельных двигателях внутреннего сгорания для того, чтобы достичь предельного соответствия чистоты выхлопных газов нормативам Euro-4, Euro-5 и Euro-6, также в газоочистных установках ТЭС, котельных, мусоросжигательных заводов и т. п. по следующей реакции:

${({\text{NH}}_2^{})}_2^{}\text{CO}+{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{NH}}_3^{}+{\text{CO}}_2^{}$${\ce {(NH2)2CO + H2O -> 2NH3 + CO2}}$ ,

$6\text{NO}+4{\text{NH}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->5{\text{N}}_2^{}+6{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {6NO + 4NH3 -> 5N2 + 6H2O}}$ .

Суммарный процесс:

$2{({\text{NH}}_2^{})}_2^{}\text{CO}+6\text{NO}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{CO}}_2^{}+5{\text{N}}_2^{}+4{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {2(NH2)2CO + 6NO -> 2CO2 + 5N2 + 4H2O}}$ 

Карбамид зарегистрирован в качестве пищевой добавки E927b. Используется, в частности, в производстве жевательной резинки.

В медицинской практике в косметологии входит в состав крема для ног.

УдобрениеПравить

Мочевина содержит 46,63 % азота по массе. Бактерии выделяют фермент уреазу, который катализирует превращение мочевины в аммиак и углекислый газ.

${({\text{NH}}_2^{})}_2^{}\text{CO}+{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{NH}}_3^{}+{\text{H}}_2^{}\text{NCOOH}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{NH}}_3^{}+{\text{CO}}_2^{}$${\ce {(NH2)2CO + H2O -> NH3 + H2NCOOH -> 2NH3 + CO2}}$ .

Аммиак далее окисляется бактериями рода Nitrosomonas в нитрит:

$2{\text{NH}}_3^{}+3{\text{O}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{NO}}_2^{-<!--\; -\; -->}+2{\text{H}}^{+}+2{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {2NH3 + 3O2 -> 2NO2^- + 2H^+ + 2H2O}}$ .

Далее бактерии рода Nitrobacter окисляют нитрит в нитрат:

$2{\text{NO}}_2^{-<!--\; -\; -->}+{\text{O}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{NO}}_3^{-<!--\; -\; -->}$${\ce {2NO2^- + O2 -> 2NO3^-}}$ .

Растения поглощают из почвы ионы аммония и нитрат-ионы.

Качественная реакцияПравить

Для обнаружения мочевины используют появление жёлто-зелёного окрашивания при взаимодействии определяемого раствора с п-диметил-аминобензальдегидом в присутствии соляной кислоты. Предел обнаружения 2 мг/л.

См. такжеПравить

• Цикл мочевины
• Карбодиимиды
• Гидроксикарбамид

ИсточникиПравить

Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник: Справ. изд./ Под ред. А. А. Потехина и А. И. Ефимова. — 3-е изд., перераб. и доп. — Л.: Химия, 1991. — 432 с. ISBN 5-7245-0703-X