Хлорид селена

Хлорид селена — бинарное неорганическое соединение селена и хлора с формулой Se₂Cl₂, тёмно-красная маслянистая гигроскопичная жидкость, разлагается в воде.

Хлорид селена
Общие
Систематическое наименование	Хлорид селена
Традиционные названия	Хлористый селен; монохлорид селена; дихлорид диселена
Хим. формула	Se2Cl2
Рац. формула	Se2Cl2
Физические свойства
Состояние	тёмно-красная жидкость
Молярная масса	228,83 г/моль
Плотность	2,77 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-85 °C
• кипения	127 °C
• разложения	130 °C
Энтальпия
• образования	-82  кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10025-68-0
PubChem	66206
Рег. номер EINECS	233-037-8
SMILES	Cl[Se][Se]Cl
InChI	InChI=1S/Cl2Se2/c1-3-4-2 VIEXQFHKRAHTQS-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	59591
Безопасность
Предельная концентрация	0,1 мг/м³
Токсичность	Чрезвычайно ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Взаимодействие селена и тетрахлорида селена:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {3Se+SeCl_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Se_{2}Cl_{2}}}$ 

• Добавление к раствору диоксида селена в концентрированной соляной кислоте чистого селена и серной кислоты:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Se+SeO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Se_{2}Cl_{2}+2H_{2}O}}$ 

• Пропускание хлористого водорода через горячий раствор селена в олеуме:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2Se+2SO_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {T}}\ 2Se_{2}Cl_{2}+H_{2}SO_{3}+SO_{2}(OH)Cl}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид селена образует тёмно-красную маслянистую гигроскопичную жидкость.

При температуре ниже -85°C образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,7081 нм, b = 1,4058 нм, c = 0,4814 нм, β = 97,06°, Z = 4, d = 3,20 г/см³ .

Гидролизуется водой, реагирует с этанолом и диэтиловым эфиром.

Растворяется в сероуглероде, хлороформе и тетрахлорметане.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при температуре кипения:

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{127}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2Se_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {127^{o}C}}\ 3Se+SeCl_{4}}}$ 

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2Se_{2}Cl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3Se+H_{2}SeO_{3}+4HCl}}$ 

ПрименениеПравить

• Промежуточный продукт при некоторых способах очистки селена.
• Реагент при синтезе некоторых селеноорганических соединений.

ТоксикологияПравить

• ПДК = 0,1 мг/м³.
• Как и другие соединения селена, его хлорид в больших дозах токсичен. Сильнейший неорганический яд.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• Чижиков Д. М., Счастливый В. П. Селен и селениды. — М.: Наука, 1964. — 320 с.