Тетрахлорид селена

Тетрахлорид селена — неорганическое соединение селена и хлора с формулой SeCl₄, светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой. Ядовит.

Тетрахлорид селена
Общие
Систематическое наименование	Хлорид селена​(IV)​
Традиционные названия	Четырёххлористый селен, тетрахлорид селена
Хим. формула	SeCl4
Рац. формула	SeCl4
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	220,77 г/моль
Плотность	2,6; 2,7; 3,80 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 305 °C
• кипения	субл. 196 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,807
Классификация
Рег. номер CAS	10026-03-6
PubChem	66205
Рег. номер EINECS	233-053-5
SMILES	Cl[Se](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4 LNBXMNQCXXEHFT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VS7875000
ChemSpider	59590
Безопасность
Предельная концентрация	0,1 мг/м³
ЛД50	23-100 мг/кг
Токсичность	сильный ирритант
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие хлора на селен:

$\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Se+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SeCl_{4}}}$ 

• Действие тионилхлорида на диоксид селена:

$\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SeO_{2}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SeCl_{4}+2SO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрахлорид селена образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа B mam, параметры ячейки a = 2,934 нм, b = 0,973 нм, c = 1,493 нм, Z = 32.

Легко возгоняется, что используется для его очистки, плавится только под избыточным давлением, превращаясь в тёмно-красную жидкость.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SeCl_{4}\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ SeCl_{2}+Cl_{2}}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SeCl_{4}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ Se+2Cl_{2}}}$ 

• Реагирует с влагой из воздуха:

$\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {SeCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SeOCl_{2}+2HCl}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {SeCl_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{3}+4HCl}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SeCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+4NaCl+3H_{2}O}}$ 

• Реагирует с диоксидом селена, растворённым в серной кислоте:

$\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{66}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SeCl_{4}+SeO_{2}\ {\xrightarrow {66^{o}C,vacuum}}\ 2SeOCl_{2}}}$ 

• При растворении в холодной концентрированной соляной кислоте образует гексахлороселенистую кислоту:

$\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {SeCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}[SeCl_{6}]}}$ 

ПрименениеПравить

• Очистка селена.
• Хлорирующий агент.

Требования безопасностиПравить

Вещество токсично. ПДК 0,01 мг/л. При попадании в организм в чистом виде может вызвать сильную интоксикацию. Также хлорид селена(IV) может раздражать слизистые оболочки.

ЛД50 на крысах - 100 мг/кг.

См. такжеПравить

• Гексахлорид селена
• Хлорид селена(I)

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.