Фторид рубидия

Фтори́д руби́дия — неорганическое соединение, соль рубидия и плавиковой кислоты с химической формулой RbF, хорошо растворим в воде, образует кристаллогидраты.

фторид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Фторид рубидия
Традиционные названия	Фтористый рубидий
Хим. формула	RbF
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	104,47 г/моль
Плотность	1,3960; 2,88820 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	760; 775; 795 °C
• кипения	1410; 1427 °C
Мол. теплоёмк.	50,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-559,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	30016; 298,825 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4937
Классификация
Рег. номер CAS	13446-74-7
PubChem	83473
Рег. номер EINECS	236-603-2
SMILES	[Rb+].[F-]
InChI	InChI=1S/FH.Rb/h1H;/q;+1/p-1 AHLATJUETSFVIM-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VL8740000
ChemSpider	75311
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Фторид рубидия получают действием разбавленной плавиковой кислоты на оксид рубидия, его гидроксид или карбонат:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}O+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbF+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbOH+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ RbF+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbF+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Также фторид рубидия можно получить обменными реакциями:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaF_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbF+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,564 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m).

Хорошо растворим в воде, с частичным гидролизом.

Образует кристаллогидраты состава 2RbF·3H₂O и RbF·3H₂O.

Хорошо растворяется в плавиковой кислоте с образованием соединений RbF·HF, RbF·2HF, RbF·3HF.

Химические свойстваПравить

• В водных растворах подвергается незначительному гидролизу:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{H}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2\ RbF+H_{2}O\ \rightleftarrows \ RbOH+RbHF_{2}}}$ 

• Разлагается более сильными кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2\ RbF+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HF\uparrow }}$ 

• Разлагается при сплавлении с гидросульфатами:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {RbF+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HF\uparrow }}$ 

ПрименениеПравить

• Компонент специальных стёкол.
• Оптический материал.

См. такжеПравить

• Галогениды рубидия

ЛитератураПравить

• Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.