Гидросульфат рубидия

Гидросульфа́т руби́дия — неорганическое соединение, кислая соль рубидия и серной кислоты с химической формулой RbHSO₄, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Гидросульфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфат рубидия
Традиционные названия	Сернокислый рубидий, кислый; бисульфат рубидия
Хим. формула	RbHSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	182,54 г/моль
Плотность	2,892 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	208 °C
Энтальпия
• образования	-1159 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	15587-72-1
Рег. номер EINECS	239-649-1
InChI	InChI=1S/H2O4S.Rb/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+1/p-1 SCWZRXZHBXDDBE-UHFFFAOYSA-M
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция гидроксида рубидия с избытком концентрированной холодной серной кислоты:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ RbHSO_{4}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидросульфат рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 1,4354 нм, b = 0,4618 нм, c = 1,4808 нм, β = 120,92°, Z = 8.

При температуре -3°С происходит переход в псевдоортогональную фазу моноклинной сингонии, пространственная группа B 2₁/a, параметры ячейки a = 2,461 нм, b = 0,4622 нм, c = 1,487 нм, β = 89,89°, Z = 16.

Растворяется в воде.

Является сегнетоэлектриком.

Также образует кислые соли состава Rb₃H(SO₄)₂ и Rb₅H₃(SO₄)₄ .

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании с хлоридом рубидия:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.