Фторид платины(V)

Фторид платины(V) — неорганическое соединение, соль металла платины и плавиковой кислоты с формулой PtF₅, тёмно-красные кристаллы, разлагается в воде.

Фторид платины​(V)​
Общие
Систематическое наименование	фторид платины​(V)​
Традиционные названия	фтористая платина
Хим. формула	PtF5
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	290,07 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	80 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13782-84-8
SMILES	F[Pt](F)(F)F
Безопасность
NFPA 704	0 4 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение гексафтороплатината(V) диоксигенила при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{(}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}^{\mathsf{+}}\mathsf{)}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2(O_{2}^{+})[PtF_{6}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2PtF_{5}+F_{2}+O_{2}}}$ 

• Реакция хлорида платины(II) и фтора:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PtF_{5}+2Cl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид платины(V) образует тёмно-красные кристаллы.

В воде подвергается гидролизу.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{130}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {2PtF_{5}\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ PtF_{4}+PtF_{6}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {4PtF_{5}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2PtO_{2}\downarrow +2H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow +8HF}}$ 

• Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:

$\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {4PtF_{5}+4HF+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{28}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{20}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4PtF_{5}+28NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Na_{2}[Pt(OH)_{6}]+O_{2}+20NaF+2H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{70}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2PtF_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {70-120^{o}C}}\ 2Pt+10HF}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует гексафтороплатинаты(V):

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PtF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[PtF_{6}]}}$ 

• С фторидами галогенов образует гексафтороплатинаты(V):

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}^{\mathsf{+}}\mathsf{)}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PtF_{5}+ClF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (ClF_{2}^{+})[PtF_{6}]}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{I}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{I}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{+}}\mathsf{)}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {PtF_{5}+IF_{5}\ {\xrightarrow {}}\ (IF_{4}^{+})[PtF_{6}]\downarrow }}$ 

• Реагирует с фторидом кислорода:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}^{\mathsf{+}}\mathsf{)}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PtF_{5}+4OF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(O_{2}^{+})[PtF_{6}]+3F_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.