Хлорид платины(II)

Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl₂, коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.

Хлорид платины​(II)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид платины​(II)​
Традиционные названия	хлористый платина
Хим. формула	PtCl2
Физические свойства
Состояние	коричневые или серо-зелёные кристаллы
Молярная масса	265,99 г/моль
Плотность	6,05 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 581; 587 °C
Энтальпия
• образования	-107 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10025-65-7
PubChem	2770
Рег. номер EINECS	233-034-1
SMILES	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2 CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	49801
ChemSpider	2668
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция хлора и порошкообразной платины:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2}}}$ 

• Разложение хлорида платины(II,IV):

$\mathsf{P}{\mathsf{t}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{435}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C}}\ 2PtCl_{2}+Cl_{2}}}$ 

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода при выпаривании:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид платины(II) образует кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-PtCl₂ — серо-зелёные кристаллы, существует при температуре выше 500°С;
• β-PtCl₂ — коричневые кристаллы.

Кристаллы состоят из кластеров Pt₆Cl₁₂.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{285}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}$ 

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует тетрахлороплатинаты(II):

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ Pt\downarrow +2HCl}}$ 

• Окисляется кислородом при нагревании:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ PtO_{2}+Cl_{2}}}$ 

• Реагирует с фтором:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PtF_{5}+2Cl_{2}}}$ 

• Реагирует с фтористым водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ Pt+PtF_{4}+4HCl}}$ 

• Реагирует с хлором:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ PtCl_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.