Фторид кислорода(II)

Фторид кислорода(II), дифторид кислорода, OF₂. При нормальных условиях представляет собой бесцветный ядовитый газ, конденсирующийся при охлаждении в светло-жёлтую (в толстых слоях золотисто-жёлтую) жидкость. Фторид кислорода(II) имеет раздражающий запах, несколько отличающийся от запаха фтора (смесь запаха хлорной извести и озона).

Фторид кислорода​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид кислорода​(II)​
Хим. формула	F2O
Рац. формула	OF2
Физические свойства
Состояние	бледно-жёлтый газ
Молярная масса	54 г/моль
Плотность	1,59 г/см³
Энергия ионизации	13,11 ± 0,01 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	-224 °C
• кипения	-145 °C
• разложения	выше 200 °C
Критическая точка	-58 °C, 49 атм
Энтальпия
• образования	-25,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 атм
Классификация
Рег. номер CAS	7783-41-7
PubChem	24547
Рег. номер EINECS	231-996-7
SMILES	O(F)F
InChI	InChI=1S/F2O/c1-3-2 UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	RS2100000
ChEBI	30494
ChemSpider	22953
Безопасность
ЛД50	LC50: 1-2 мг/м3*1 час (крысы, ингаляция)
Токсичность	Чрезвычайно ядовит, СДЯВ
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ОткрытиеПравить

Дифторид кислорода был открыт впервые в 1929 году Полем Лебо и Августином Дамьеном, а спустя некоторое время подробно изучен Руффом и Менцелем.

Систематическое названиеПравить

В литературе иногда это соединение называют оксидом фтора (F₂O). Однако это неверно, так как атом фтора более электроотрицателен, чем кислород, и по правилам IUPAC это соединение должно называться именно фторидом кислорода (OF₂). Хотя общая электронная пара практически не смещается от атома кислорода в сторону атома фтора.

Физические свойстваПравить

Жидкий фторид кислорода неограниченно смешивается с жидкими озоном, фтором, кислородом. Плохо растворяется в холодной воде (примерно 7:100 по объёму). При этом достаточно хорошо растворяет воздух.

Молекула обладает слабым дипольным моментом, равным 0,3 Д.

ПолучениеПравить

• Получение фторида кислорода(II) до сих пор проводят по так называемому «щелочному» способу пропусканием газообразного фтора в 2 % (0,5 н.) водный раствор гидроксида натрия (NaOH). Помимо фторида кислорода(II) параллельно образуются пероксид водорода и озон:

$\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2F_{2}+2NaOH\rightarrow OF_{2}\uparrow +2NaF+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{24}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{9}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {24F_{2}+18NaOH\rightarrow 9OF_{2}\uparrow +12HF+18NaF+3H_{2}O_{2}+O_{3}\uparrow }}$ 

• Возможно также получение фторида кислорода(II) электролизом водного раствора HF.
• При горении воды в атмосфере фтора также частично образуется дифторид кислорода и пероксид водорода. Это происходит за счёт протекания радикальных реакций:

${\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{O}\mathsf{:}$${\mathsf {F_{2}+H_{2}O\rightarrow 2HF\uparrow +O:}}$  — инициация свободных радикалов с образованием бирадикала O:

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{:}\to <!--\; \to \; -->{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$$\mathsf{2O: \rightarrow O_2}$  — доминирующий процесс

$\mathsf{O}\mathsf{:}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$$\mathsf{O: + H_2O \rightarrow H_2O_2}$ 

$\mathsf{O}\mathsf{:}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {O:+F_{2}\rightarrow OF_{2}\uparrow }}$ 

Чтобы получить чистый фторид кислорода взаимодействием воды со фтором, то нужно проводить эту реакцию при -40°C. Реакция идёт по радикально-цепному механизму:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {H_{2}O+2F_{2}\xrightarrow {-40^{o}C} \ OF_{2}\uparrow +2HF}}$ 

Взаимодействие кислорода со фтором под действием ультрафиолета или электрического разряда. Кислород даже под действием ультрафиолета разлагается на свободные радикалы:

${\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{U}\mathsf{V}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {O_{2}+2F_{2}\xrightarrow {UV} \ 2OF_{2}\uparrow }}$ 

Химические свойстваПравить

Дифторид кислорода — весьма энергичный окислитель, и в этом отношении напоминает по силе свободный фтор, а по механизму окисления — озон, но реакции с участием фторида кислорода(II) требуют более высокой энергии активации, так как на первой стадии происходит образование атомарного кислорода (как и у озона). Термическое разложение фторида кислорода(II) представляет собой мономолекулярную реакцию с энергией активации 41 ккал/моль и начинается только при температуре выше 200 °C.

При растворении в горячей воде подвергается гидролизу. При этом образуется фтороводород и обычный кислород. В щелочной среде разложение протекает достаточно быстро.

Смесь паров дифторида кислорода и воды взрывоопасна:

$\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {OF_{2}+H_{2}O\rightarrow 2HF\uparrow +O_{2}\uparrow }}$ 

Фторид кислорода(II) не действует на сухое стекло и кварц, но действует (интенсивно) на металлическую ртуть, что исключает применение ртути в приборах с фторидом кислорода(II). На смазку для газовых кранов фторид кислорода(II) действует очень медленно.

Взаимодействие с металламиПравить

На меди, платине, золоте, серебре фторид кислорода(II) образует лишь тончайшие защитные плёнки фторидов, что позволяет использовать эти металлы в контакте с фторидом кислорода(II) при комнатной температуре. При повышении температур до 250°C происходит дальнейшее окисление металлов. Наиболее подходящими металлами для работы с дифторидом кислорода являются алюминий и магний. Нержавеющие стали, никель, монель-металл, магниевомедный сплав (92/8), латунь и медь также мало изменяются в весе при воздействии фторида кислорода(II) в течение 1-1,5 недели при 100 °C.

ПрименениеПравить

Благодаря высокой энергии активации разложения фторида кислорода(II), это соединение можно сравнительно безопасно смешивать с многими углеводородами, водородом, моноокисью углерода и прочими веществами, что чрезвычайно важно в практическом плане использования фторида кислорода(II) в качестве высокоэффективного окислителя ракетного топлива. Так как фторид кислорода(II) не взрывается при смешивании с горючими материалами и при нагревании (сам по себе) то его применение вполне безопасно.

Имели значительный успех опыты применения фторида кислорода(II) в газодинамических химических лазерах. Имея лучшие показатели, нежели фтор, фторид кислорода(II) способен занять достойное место в качестве компонента для боевого лазерного оружия высокой мощности.

ТоксичностьПравить

Фторид кислорода(II) OF₂ (дифторид кислорода) чрезвычайно токсичен (степень токсичности сопоставима с таковой фосгена COCl₂), гораздо более ядовит, чем элементарный фтор, так как вызывает сильнейшее раздражение тканей организма, очень глубоко проникает и растворяется в них (глубже чем фтор), затрудняет дыхание. По токсикологии NFPA 704 ему присвоена высшая токсичность. Класс токсичности – 1.

Смертельная доза (LC50) - 1-2 мг/м3*1 час (даже меньше, чем у синильной кислоты).

Дифторид кислорода опасен для окружающей среды.

Упоминания в литературеПравить

В фантастической новелле Роберта Л. Форварда «Камелот 30К», дифторид кислорода был использован как биохимический растворитель для живых форм, живущих в поясе Койпера Солнечной системы. Хотя при 30 К фторид кислорода будет твердым, вымышленные инопланетные организмы являются эндотермическими и благодаря радиотермическому нагреву могут использовать жидкий фторид кислорода в качестве крови.

См. такжеПравить

• Диоксидифторид
• Соединения фтора в ракетной технике

ЛитератураПравить

• С.Сарнер. Химия ракетных топлив. изд «Мир», Москва, 1969.г.
• Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.