Фторид платины(IV)

Фторид платины(IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и плавиковой кислоты с формулой PtF₄, коричневые кристаллы, разлагается в воде.

Фторид платины​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	фторид платины​(IV)​
Традиционные названия	фтористая платина
Хим. формула	PtF4
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	271,07 г/моль
Плотность	7,07 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Энтальпия
• образования	-410 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13455-15-7
PubChem	139460
SMILES	F[Pt](F)(F)F
InChI	InChI=1S/4FH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 VFKKSKGQZDULMV-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	122983
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение фторида платины(VI) при нагревании:

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\stackrel{\mathsf{90}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {PtF_{6}\ {\xrightarrow {90-200^{o}C}}\ PtF_{4}+F_{2}}}$ 

• Действие фторида платины(VI) на диоксид кремния:

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {PtF_{6}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ PtF_{4}+O_{2}\uparrow +SiF_{4}}}$ 

• Действие фторида платины(VI) на уран:

$\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{U}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{U}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {3PtF_{6}+U\ {\xrightarrow {}}\ 3PtF_{4}+UF_{6}}}$ 

• Реакция хлорида платины(II) и фтористого водорода:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ PtF_{4}+Pt+4HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид платины(IV) образует коричневые кристаллы.

В воде подвергается гидролизу.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {PtF_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +4HF}}$ 

• Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PtF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtF_{6}]}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PtF_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +4NaF+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {PtF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]+4NaF}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {PtF_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ Pt+4HF}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.