Фторид платины(VI)

Фторид платины(VI) PtF₆ (гексафторид платины) — химическое соединение платины и фтора. Платина в этом соединении находится в высшей степени окисления. Представляет собой тёмно-красные летучие кристаллы.

Фторид платины​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	фторид платины​(VI)​
Традиционные названия	гексафторид платины
Хим. формула	PtF6
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	309,08 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	61,3 °C
• кипения	69,2 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13693-05-5
PubChem	3014771
Рег. номер EINECS	237-214-0
SMILES	F[Pt-4](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Pt/h6*1H;/p-6 XUPHULNDUQKGOT-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	21106464
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 4 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {Pt+3F_{2}\ \xrightarrow {200^{o}C,p} \ PtF_{6}}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PtF_{5}+2Cl_{2}}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{130}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {2PtF_{5}\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ PtF_{4}+PtF_{6}}}$ 

Химические свойстваПравить

Один из сильнейших окислителей. При комнатной температуре способен окислить даже кислород с образованием гексафтороплатината(V) диоксигенила O₂PtF₆:

${\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}^{\mathsf{+}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {O_{2}+PtF_{6}\ \xrightarrow {} \ O_{2}^{+}[PtF_{6}]^{-}}}$ 

Энергично реагирует с водой:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2PtF_{6}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow }}$ 

Окисляет ксенон до соединения «XePtF₆» (является смесью гексафтороплатинатов ксенона(II)).

При нагревании окисляет ClF₅ до ClF₆PtF₆.

Взаимодействует с трифторидом хлора:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{+}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{3}\ \xrightarrow {} \ 2[ClF_{2}]^{+}[PtF_{6}]^{-}+F_{2}\uparrow }}$ 

Историческое значениеПравить

С помощью гексафторида платины в 1962 году Нилом Бартлеттом было впервые получено соединение благородного газа — ксенона, что разрушило представление о химической инертности «инертных» газов.

ЛитератураПравить

• «Химическая энциклопедия», т.3, М.: Советская энциклопедия, 1992, стр. 568