Диоксидифторид

Диоксидифторид (дифтордиоксид) — бинарное соединение кислорода и фтора с химической формулой O₂F₂.

Диоксидифторид
Общие
Систематическое наименование	диоксидифторид
Традиционные названия	дифтордиоксид
Хим. формула	O2F2
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	70 г/моль
Плотность	1,45 г/см³ (-57 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	-154 °C
• кипения	-57 °C
• разложения	-60 °C
Энтальпия
• образования	19,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
• в других веществах	растворяется в дифтордихлорметане, трифториде хлора
Классификация
Рег. номер CAS	7783-44-0
PubChem	123257
SMILES	O(OF)F
InChI	InChI=1S/F2O2/c1-3-4-2 REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	47866
ChemSpider	109870
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно ядовит
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ОткрытиеПравить

Диоксидифторид был открыт Руффом и Менцелем в 1933 году.

Физические свойстваПравить

В стабильном состоянии (при низких температурах) представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, которое при плавлении превращается в жидкость красного цвета. Разложение диоксидифторида начинается при температуре выше −57 °C.

Химические свойстваПравить

Диоксидифторид относится к веществам с высокой химической активностью и агрессивностью по отношению к большинству конструкционных материалов и простых веществ. Подобно триоксидифториду он реагирует с большинством веществ уже при температуре −157 °C, а также вызывает мгновенное воспламенение твердого этилового спирта и взрывается при соприкосновении с мокрым снегом и льдом. Однако он не взаимодействует с кварцевым волокном и бериллиевым порошком даже при нагревании несколько выше комнатной температуры. Взрывается с тонкими плёнками тефлона.

Диоксидифторид является мощным окислителем. Окисляющая способность связана с легкой диссоциацией на атомарный фтор и радикал OOF·. С органическими соединениями реагирует со взрывом. Фторирует тетрафторгидразин до трифторида азота, ксенон до дифторида ксенона, сероводород и серу до гексафторида серы.

С фторированными кислотами Льюиса (SbF₅, PtF₅ и др.) образует диоксигенильные соединения с выделением атомарного фтора.

ПолучениеПравить

Одним из способов получения дифтордиоксида является действие ультрафиолета или пропускание электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода при низкой температуре (температура жидкого воздуха):

${\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{U}\mathsf{V}\mathsf{,}\mathsf{q}\mathsf{,}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {O_{2}+F_{2}\xrightarrow {UV,q,-200^{o}C} \ O_{2}F_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• С.Сарнер. Химия ракетных топлив. изд «Мир», Москва, 1969.
• Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.