Фторид кадмия
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 августа 2016 года; проверки требуют 4 правки.
Фторид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и плавиковой кислоты с формулой CdF2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Фторид кадмия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Фторид кадмия |
Традиционные названия | Фтористый кадмий |
Хим. формула | CdF2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 150,40 г/моль |
Плотность | 6,33; 6,64 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1072; 1100 °C |
• кипения | 1747; 1753; 1758 °C |
Энтальпия | |
• образования | -700 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 4,352 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7790-79-6 |
PubChem | 24634 |
Рег. номер EINECS | 232-222-0 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 23036 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
ПолучениеПравить
- Упаривание раствора полученного при растворении кадмия в плавиковой кислоте:
- Действие газообразного фтористого водорода на кадмий, его оксид, хлорид или карбонат:
Физические свойстваПравить
Фторид кадмия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,541 нм, Z = 4.
Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.
Образует кристаллогидрат состава CdF2•2H2O.
Химические свойстваПравить
- Реагирует с перегретым водяным паром:
ПрименениеПравить
- Оптические материалы.
- Компонент стёкол, люминофоров, лазерных материалов.
- Компонент твёрдых электролитов в химических источниках света.
ТоксичностьПравить
Фторид кадмия, как и все соли кадмия, является очень ядовитым веществом.
ЛитератураПравить
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это статья-заготовка о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив эту статью, как и любую другую. |