Карбонат кадмия

Карбонат кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и угольной кислоты с формулой CdCO₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Карбонат кадмия
Общие
Систематическое наименование	Карбонат кадмия
Традиционные названия	Углекислый кадмий
Хим. формула	CdCO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	172,41 г/моль
Плотность	4,256; 4,96; 5,02 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	400 °C
Энтальпия
• образования	-755 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2,76⋅10-6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	513-78-0
PubChem	10564
Рег. номер EINECS	208-168-9
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Cd+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Cd/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 GKDXQAKPHKQZSC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10122
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• В природе встречается в виде редкого минерала отавита — CdCO₃.

• Действие гидрокарбонатов щелочных металлов на растворимые соли кадмия:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {CdSO_{4}+NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CdCO_{3}\downarrow +NaHSO_{4}}}$ 

в качестве примеси образуется много основного карбоната кадмия переменного состава.

Физические свойстваПравить

Карбонат кадмия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,6112 нм, α = 47,4°, Z = 2.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CdCO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CdO+CO_{2}}}$ 

• Восстанавливается углеродом до металла:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {CdCO_{3}+2C\ {\xrightarrow {t}}\ Cd+3CO}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.