Хлорид кадмия

Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl₂, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Хлорид кадмия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид кадмия​(II)​
Традиционные названия	Хлористый кадмий
Хим. формула	CdCl2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	183,32 г/моль
Плотность	4,047 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	564; 568,5 °C
• кипения	964; 968; 975 °C
Энтальпия
• образования	-390,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	90,00; 113,420; 104,480; 147100 г/100 мл
• в этаноле	1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10108-64-2
PubChem	24947
Рег. номер EINECS	233-296-7
SMILES	[Cd+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EV0175000
ChEBI	35456
Номер ООН	2570
ChemSpider	23035
Безопасность
Предельная концентрация	0,2 мг/м³
Пиктограммы ECB
NFPA 704	1 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Растворение металлического кадмия в соляной кислоте:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Cd+2HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ CdCl_{2}+H_{2}\uparrow }}$ 

• Реакция между простыми веществами:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{450}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Cd+Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ CdCl_{2}}}$ 

• Растворение оксида кадмия в соляной кислоте:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CdO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CdCl_{2}+H_{2}O}}$ 

• Реакция оксида кадмия и газообразным хлором:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CdO+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2CdCl_{2}+O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид кадмия(II) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.

В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdCl₄]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза.

В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).

Образует кристаллогидраты состава CdCl₂•n H₂O, где n = 1, 2, 2½, 4 и 5, основные хлориды CdCl₂•n Cd(OH)₂, где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdCl₂•B, где B — пиридин, α-пиколин, анилин, толуидин, фенилгидразин или пропилендиамин.

Химические свойстваПравить

• Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}\mathsf{,}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{120}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{170}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{,}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CdCl_{2}\cdot 2,5H_{2}O\ {\xrightarrow {120-170^{o}C}}\ CdCl_{2}+2,5H_{2}O}}$ 

• С хлористым водородом и хлоридами щелочных металлов образует комплекс:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {CdCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[CdCl_{4}]}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {CdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CdCl_{4}]\downarrow }}$ 

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {CdCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CdSO_{4}+2HCl\uparrow }}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {CdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Cd(OH)_{2}+2NaCl}}$ 

ПрименениеПравить

• Компонент электролита в гальванических элементах.
• Протрава при крашении тканей.
• В фотореактивах.
• Катализатор в органическом синтезе.
• Флюс при выращивании монокристаллов.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.