Тетратиоантимонат натрия

Тетратиоантимонат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль натрия и сурьмы с формулой Na₃SbS₄, кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — жёлтые кристаллы.

Тетратиоантимонат натрия
Общие
Систематическое наименование	Тетратиоантимонат натрия
Традиционные названия	Тиосурьмянокислый натрий; тиоортоантимонат натрия
Хим. формула	Na3SbS4
Физические свойства
Состояние	гидрат - жёлтые кристаллы
Молярная масса	318,99 г/моль
Плотность	гидрат - 1,839 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	нонагидрат - 200; 2820; 20080 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10101-91-4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение Править

• Растворение сульфида сурьмы(III) и серы в горячем растворе едкого натра:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sb_{2}S_{3}+8NaOH+6S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}SbS_{4}+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}$ 

Физические свойства Править

Тетратиоантимонат натрия образует кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na₃SbS₄•n H₂O, где n = 3, 6 и 9, которые при 145-180°С полностью теряют воду.

Кристаллогидрат состава Na₃SbS₄•9H₂O плавится в собственной кристаллизационной воде при 87°С и называется «Соль Шлиппе» — жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 1,1957 нм, Z = 4 .

Химические свойства Править

• Разлагается кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Na_{3}SbS_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2}S\uparrow }}$ 

• На воздухе медленно реагирует с углекислым газом:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Na_{3}SbS_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$ 

Применение Править

• Для получения сульфида сурьмы(V).
• В производстве цинка для очистки электролита от кобальта и никеля.

Литература Править

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.