Соль Шлиппе

Для термина «Шлиппе» см. также другие значения.

Тиоантимона́т на́трия (Соль Шли́ппе, химическая формула — Na₃SbS₄ · 9H₂O) — неорганическая соль, названная в честь своего изобретателя — Карла Шлиппе.

Соль Шлиппе
Общие
Систематическое наименование	Тетратиоантимонат натрия ​(нонагидрат)​
Традиционные названия	Соль Шлиппе
Хим. формула	Na3SbS4·9H2O
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	481,13 г/моль
Плотность	1,806 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	87 °C
• разложения	234 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10101-91-4
PubChem	71312650
Рег. номер EINECS	682-752-5
SMILES	O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Na+].[Na+].[Na+].[S-][Sb](=S)([S-])[S-]
InChI	InChI=1S/3Na.9H2O.4S.Sb/h;;;9*1H2;;;;;/q3*+1;;;;;;;;;;;3*-1; ZHSCVFVPXYYCAW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	34995828
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H302, H332, H411
Меры предостор. (P)	P261, P264, P270, P271, P273, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P391, P501
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, тиоантимонат натрия — жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

НазваниеПравить

Соль была названа в честь своего изобретателя — российского химика Карла Шлиппе

Физические свойстваПравить

Представляет собой жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 1,1957 нм, Z = 4 .

• Жёлтые кристаллы
• плотность 1,806 г/см³;
• Т_пл. = 87 °C;
• Т_кип. = 234 °C (с разложением);
• хорошо растворим в воде;

На воздухе, соль разрушается, покрываясь красной плёнкой сульфида сурьмы.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается с потерей кристаллизационной воды:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{100}}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{175}}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Na_{3}SbS_{4}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow[{-8H_{2}O}]{100^{\circ }C}}\ Na_{3}SbS_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{175^{\circ }C}}\ Na_{3}SbS_{4}}}$ 

• Разлагается в кислой среде с образованием осадка сульфида сурьмы(V)

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2Na_{3}SbS_{4}+6HCl\ \xrightarrow {\ } Sb_{2}S_{5}\downarrow +~3H_{2}S\uparrow +~6NaCl}}$ 

ПолучениеПравить

• Сплавление сульфида натрия с серой и сульфидом сурьмы(III):

$\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {3Na_{2}S+2S+Sb_{2}S_{3}\ \xrightarrow {\ } 2Na_{3}SbS_{4}}}$ 

• Растворение сульфида сурьмы(V) в растворе сульфида натрия:

$\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{5}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {3Na_{2}S+Sb_{2}S_{5}\ \xrightarrow {\ } 2Na_{3}SbS_{4}}}$