Тетракарбонилкобальтовая кислота

Тетракарбонилко́бальтовая кислота́ (гидрид тетракарбонила кобальта) — неорганическое соединение, карбонильный комплекс кобальта состава HCo(CO)₄, жёлтая летучая жидкость, медленно окисляется на воздухе.

Тетракарбонилкобальтовая кислота
Общие
Систематическое наименование	Тетракарбонилкобальтовая кислота
Хим. формула	HCo(CO)4
Физические свойства
Состояние	жёлтая жидкость
Молярная масса	171,98 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-26,2 °C
• кипения	10 °C
Давление пара	1 ± 1 атм
Классификация
Рег. номер CAS	16842-03-8
PubChem	61848
SMILES	[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[Co]
InChI	InChI=1S/4CO.Co/c4*1-2; OIQOECYRLBNNBQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG0900000
ChemSpider	55720
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Нагревание кобальта, его сульфида или иодида в атмосфере монооксида углерода с водородом под давлением 50 атм:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2Co+8CO+H_{2}\ {\xrightarrow {T,p}}\ 2HCo(CO)_{4}}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\stackrel{\mathsf{T}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {2CoS+8CO+H_{2}+4Cu\ {\xrightarrow {T,p}}\ 2HCo(CO)_{4}+2Cu_{2}S}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\stackrel{\mathsf{T}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{I}$${\mathsf {2CoI_{2}+8CO+H_{2}+4Cu\ {\xrightarrow {T,p}}\ 2HCo(CO)_{4}+4CuI}}$ 

• Действие гидроксидов на октакарбонилдикобальт:

$\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{8}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+2Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4HCo(CO)_{4}+2BaCO_{3}+2CoCO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетракарбонилкобальтовая кислота представляет собой токсичную, неприятно пахнущую жёлтую жидкость.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{8}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2HCo(CO)_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Co_{2}(CO)_{8}+H_{2}}}$ 

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{12}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4HCo(CO)_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Co_{4}(CO)_{12}+4CO+2H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.