Сульфид платины(II)

Сульфид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и сероводородной кислоты с формулой PtS, тёмно-зелёные или чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Сульфид платины​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид платины​(II)​
Традиционные названия	Сернистая платина
Хим. формула	PtS
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные или чёрные кристаллы
Молярная масса	227,15 г/моль
Плотность	8,847 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-83,09 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12038-20-9
PubChem	82861
Рег. номер EINECS	234-875-7
SMILES	S=[Pt]
InChI	InChI=1S/Pt.S JOKPITBUODAHEN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74773
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Сплавление серы и порошкообразной платины:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{S}$${\mathsf {Pt+S\ {\xrightarrow {T}}\ PtS}}$ 

• Сплавление хлорида платины(II) с серой и карбонатом натрия:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PtCl_{2}+3S+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2PtS+4NaCl+2CO_{2}+SO_{2}}}$ 

• Пропускание сероводорода через раствор тетрахлороплатината(II) калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфид платины(II) образует тёмно-зелёные или чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4₂/mmc, параметры ячейки a = 0,492 нм, c = 0,612 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и кислотах.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {PtS\ {\xrightarrow {T}}\ Pt+S}}$ 

• Восстанавливается водородом при нагревании:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {PtS+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Pt+H_{2}S}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.