Тетрахлороплатинат(II) калия

Тетрахлороплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K₂[PtCl₄], тёмно-красные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.

Тетрахлороплатинат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороплатинат​(II)​ калия
Традиционные названия	Тетрахлороплатоат калия
Хим. формула	K2[PtCl4]
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	415,09 г/моль
Плотность	3,30; 3,38 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 475 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,9316; 5,3100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,64
Классификация
Рег. номер CAS	10025-99-7
PubChem	61440
Рег. номер EINECS	233-050-9
SMILES	[K+].[K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4 RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	55364
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция хлорида платины(II) с концентрированным раствором хлорида калия:

$\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {PtCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}$ 

• Восстановление гексахлороплатината(IV) калия платиновой чернью:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрахлороплатинат(II) калия образует тёмно-красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,699 нм, c = 0,413 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в холодной воде, лучше в горячей.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{475}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {475^{o}C}}\ PtCl_{2}+2KCl}}$ 

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KCl}}$ 

• С разбавленным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ [Pt(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}$ 

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2KCl+4H_{2}O}}$ 

• Реагирует с сероводородом:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}$ 

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+2HCl}}$ 

• Реагирует с хлором:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}$ 

• Реагирует с концентрированным раствором цианистого калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +4KCl}}$ 

• Реагирует с этиленом:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{)}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K[Pt(C_{2}H_{4})Cl_{3}]\downarrow +KCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.