Сульфат хрома(III)

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)₃.

Сульфат хрома​(III)​
Общие
Хим. формула	Cr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	392,183 г/моль
Плотность	3,012 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	10101-53-8
PubChem	24930
Рег. номер EINECS	233-253-2
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cr+3].[Cr+3]
InChI	InChI=1S/2Cr.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 GRWVQDDAKZFPFI-UHFFFAOYSA-H
ChEBI	53471
ChemSpider	21241287
Безопасность
Токсичность	малотоксичен
Сигнальное слово	Осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25^оС равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr₂(SO₄)₃·nН₂О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Химические свойстваПравить

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)_3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома (III), оксида серы (IV) и кислорода.

$2{\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}\stackrel{t}{\to }2{\text{Cr}}_2^{}{\text{O}}_3^{}+6{\text{SO}}_2^{}+3{\text{O}}_2^{}$${\ce {2Cr2(SO4)3 ->[t] 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2}}$ 

Реагирует с щелочами образуя гидроксид хрома (III) и сульфатов металлов щелочей:

${\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}+6\text{KOH}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{Cr}{(\text{OH})}_3^{}+3{\text{K}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}$${\ce {Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2Cr(OH)3 + 3K2SO4}}$ 

Реагирует с фосфатами образуя фосфат хрома и сульфаты металлов:

${\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}+2{\text{Na}}_3^{}{\text{PO}}_4^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{CrPO}}_4^{}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+3{\text{Na}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}$${\ce {Cr2(SO4)3 + 2Na3PO4 -> 2CrPO4v + 3Na2SO4}}$ 

В воде происходит гидролиз по катиону:

${\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}+2{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{CrOHSO}}_4^{}+2{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-<!--\; -\; -->}$${\ce {Cr2(SO4)3 + 2H2O -> 2CrOHSO4 + 2H^+ + SO4^2-}}$ 

Восстанавливается водородом при высокой температуре образуя сульфат хрома (II) и серная кислота:

${\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}+{\text{H}}_2^{}\stackrel{t}{\to }2{\text{CrSO}}_4^{}+{\text{H}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}$${\ce {Cr2(SO4)3 + H2 ->[t] 2CrSO4 + H2SO4}}$ 

Возможны реакции замещения более активными металлами:

${\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}+3\text{Mg}⟶<!--\; ⟶\; -->3{\text{MgSO}}_4^{}+2\text{Cr}$${\ce {Cr2(SO4)3 + 3Mg -> 3MgSO4 + 2Cr}}$ 

Также возможна реакция замещение хромом менее активных металлов:

${\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}+\text{Fe}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{CrSO}}_4^{}+{\text{FeSO}}_4^{}$${\ce {Cr2(SO4)3 + Fe -> 2CrSO4 + FeSO4}}$ 

ПолучениеПравить

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием ${\text{Cr}}_2^{}{\text{O}}_3^{}$${\ce {Cr2O3}}$  с метилсульфатом при 160—190^оС.

Один из методов получения сплавление оксида ${\text{Cr}}_2^{}{\text{O}}_3^{}$${\ce {Cr2O3}}$  с пиросульфатами:

${\text{Cr}}_2^{}{\text{O}}_3^{}+3{\text{K}}_2^{}{\text{S}}_2^{}{\text{O}}_7^{}⟶<!--\; ⟶\; -->3{\text{K}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}+{\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}$${\ce {Cr2O3 + 3K2S2O7 -> 3K2SO4 + Cr2(SO4)3}}$ 

Реакция хлорида хрома (III) и серной кислоты:

$2{\text{CrCl}}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{Cr}}_2^{}{({\text{SO}}_4^{})}_3^{}+6\text{HCl}$${\ce {2CrCl3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 6HCl}}$ 

ПрименениеПравить

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии.

ТоксичностьПравить

Малотоксичен.

ИсточникиПравить

https://acetyl.ru/o/qy36.php