Гидроксид хрома(III)

Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)_3.

Гидроксид хрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид хрома​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись хрома(III)
Хим. формула	Сr(OH)3
Физические свойства
Состояние	Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата
Молярная масса	103 г/моль
Плотность	3.11 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	от 100 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1308-14-1
PubChem	14787
Рег. номер EINECS	215-158-8
SMILES	O.O.O.[Cr]
InChI	InChI=1S/Cr.3H2O/h;3*1H2 LXMQZGGLHVSEBA-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2670000
ChemSpider	145861
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ОписаниеПравить

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см²/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойстваПравить

• Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {CrCl_{3}+3NH_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NH_{4}Cl}}$ 

• Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор Гексагидроксохромата (III) натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}+3NaHCO_{3}}}$ 

• При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CrO(OH)+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{430}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Cr(OH)_{3}\ {\xrightarrow {430-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
  • С разбавленными кислотами:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ CrCl_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{2}\mathsf{O}$${\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6H2O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$ 

• • С концентрированными веществами:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CrF_{3}{\downarrow }+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(CH_{3}COO)_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3HCN+3KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(CN)_{6}]+3H_{2}O}}$ 

• Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Cr(OH)_{3}+4NaOH+3H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2Na_{2}CrO_{4}+8H_{2}O}}$ 

• При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr(OH)_{3}+MOH\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MCrO_{2}+2H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.