Пиросульфат натрия

Пиросульфат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и дисерной кислоты с формулой Na₂S₂O₇, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Пиросульфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Пиросульфат натрия
Традиционные названия	Натрий сернокислый (пиро); дисульфат натрия
Хим. формула	Na2S2O7
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	222,10 г/моль
Плотность	2,658 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	400,9 °C
• кипения	разл. 460 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13870-29-6
PubChem	9794487
Рег. номер EINECS	237-625-5
SMILES	[Na+].[Na+].[O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O7S2/c;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 JXAZAUKOWVKTLO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	7970254
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание выше температуры плавления гидросульфата натрия:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2\ NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Пиросульфат натрия образует бесцветные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+SO_{3}}}$ 

• Реагирует при сплавлении с оксидами многих металлов:

$\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Al_{2}O_{3}+3Na_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {T}}\ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {TiO_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {T}}\ Ti(SO_{4})_{2}+2Na_{2}SO_{4}}}$ 

ПрименениеПравить

• Катализатор в неорганической химии.
• В аналитической химии.
• В качестве флюса в цветной металлургии.
• Антиокислитель в пищевой промышленности.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.