Сульфат неодима(III)

Сульфат неодима(III) — неорганическое соединение, соль металла неодима и серной кислоты с формулой Nd₂(SO₄)₃, розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Сульфат неодима​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат неодима​(III)​
Традиционные названия	Сернокислый неодим
Хим. формула	Nd2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	розовые кристаллы; октагидрат - красные кристаллы
Молярная масса	576,67 г/моль
Плотность	4,0; гидрат - 2,850 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	≈700 °C
• разложения	≈700 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7,60; 7,120; 1,2100;
Классификация
Рег. номер CAS	13477-91-3
PubChem	25021979
Рег. номер EINECS	233-262-1
SMILES	[Nd+3].[Nd+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/2Nd.3H2O4S.8H2O/c;;3*1-5(2,3)4;;;;;;;;/h;;3*(H2,1,2,3,4);8*1H2/q2*+3;;;;;;;;;;;/p-6 IOUARGWNXMWCLD-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	21241399
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение Править

• Растворение оксида, гидроксида или карбоната неодима в серной кислоте:

$\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Nd_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nd_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Nd(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nd_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}$ 

$\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Nd_{2}(CO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nd_{2}(SO_{4})_{3}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$ 

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{650}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Nd_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {600-650^{o}C}}\ Nd_{2}(SO_{4})_{3}+8H_{2}O}}$ 

Физические свойства Править

Сульфат неодима(III) образует розовые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа B 2/b, параметры ячейки a = 2,172 нм, b = 0,6904 нм, c = 0,6673 нм, β = 109,73°, Z = 4.

Растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава Nd₂(SO₄)₃•n H₂O, где n = 8 и 15 — красные кристаллы.

Химические свойства Править

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Nd_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2Nd_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}$ 

Литература Править

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. II / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 360 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.