Гидроксид неодима

Гидроксид неодима — неорганическое соединение, гидроксид неодима с формулой Nd(OH)₃, голубые кристаллы или аморфное вещество, не растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Гидроксид неодима
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид неодима
Традиционные названия	Гидроокись неодима
Хим. формула	Nd(OH)3
Физические свойства
Состояние	голубые кристаллы
Молярная масса	195,26 г/моль
Плотность	4,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	300-350 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00007 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16469-17-3
Рег. номер EINECS	240-514-4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие щелочей на растворимую соль неодима:

$\mathsf{N}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Nd(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Nd(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид неодима образует голубые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,6418 нм, c = 0,3743 нм, Z = 2 .

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Nd(OH)₃•H₂O — бледно-фиолетовые кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Nd(OH)_{3}\ {\xrightarrow {300-1100^{o}C}}\ Nd_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Иначе идёт разложение под давлением 100-600 бар:

$\mathsf{N}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{d}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Nd(OH)_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C,p}}\ NdO(OH)+H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. II / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 360 с.