Сульфат железа(II)-калия

Сульфа́т желе́за(II)-ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль железа, калия и серной кислоты с формулой K₂Fe(SO₄)₂, растворяется в воде.

Сульфат железа​(II)​-​калия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат железа​(II)​-​калия
Традиционные названия	Сернокислое железо-калий
Хим. формула	K2Fe(SO4)2
Физические свойства
Состояние	кристаллы
Молярная масса	326,17 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	200; 8270 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Выпаривание смеси растворов сульфатов железа и калия:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {FeSO_{4}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}Fe(SO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Образует кристаллогидраты состава K₂Fe(SO₄)₂·n H₂O, где n = 2, 4 и 6.

Гексагидрат сульфата железа(II)-калия образует зелёные кристаллы с плотностью 2,169 г/см³. Относится к группе солей Туттона (шенитов).

Тетрагидрат сульфата железа(II)-калия образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,1853 нм, b = 0,9544 нм, c = 0,9951 нм, β = 94,81°, Z = 4. При 10 °C происходит фазовый переход в кристаллы с симметрией P 2₁/c.

Дигидрат сульфата железа(II)-калия образует кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,7308 нм, b = 1,0816 нм, c = 0,6531 нм, α = 109,03°, β = 110,50°, γ = 94,53°, Z = 4. При 91 °C происходит фазовый переход в кристаллы с симметрией P 1.

Хорошо растворяется в воде.

См. такжеПравить

• Сульфат железа(III)-калия

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.