Сульфат бериллия

Сульфа́т бери́ллия — химическое соединение с формулой BeSO₄. Белое твёрдое кристаллическое вещество. Впервые было обнаружено в 1815 году Якобом Берцелиусом.

Сульфат бериллия
Общие
Хим. формула	BeO4S
Физические свойства
Молярная масса	105.075 г/моль (безводный) 177.136 г/моль
Плотность	2.50 г/см³ (безводный) 1.71
Термические свойства
Температура
• плавления	1287 °C (безводный) 110
• кипения	2500 °C (безводный) 580 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	30.5
Оптические свойства
Показатель преломления	1.4374
Классификация
Рег. номер CAS	13510-49-1
PubChem	26077
Рег. номер EINECS	236—842-2
SMILES	[Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS4800000
ChEBI	53473
ChemSpider	24291
Безопасность
ЛД50	82 мг/кг
Токсичность	высокотоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПрименениеПравить

Смесь сульфатов бериллия и радия использовалась как источник нейтронов в атомных реакторах. Также очень редко применяются в гомеопатии.

ПолучениеПравить

Сульфат бериллия может быть получен взаимодействием в водном растворе любой соли бериллия с серной кислотой с последующим выпариванием и кристаллизацией продукта реакции. Получаемый гидрат может быть разложен на воду и безводную соль при нагревании до 400 °C.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при высокой температуре до оксида бериллия:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\underset{}{\overset{\mathsf{547}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {BeSO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{547-600^{o}C}}\ BeO+SO_{3}}}$ 

• С кипящей водой реагирует, образуя осадок основной соли:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{}{\overset{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{B}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2BeSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{100^{o}C}}\ Be_{2}SO_{4}(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}$ 

• В концентрированном аммиачном растворе образует гидроксид бериллия:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{}{\overset{}{\to }}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {BeSO_{4}+2NH_{3}*H_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +(NH_{4})_{2}SO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.