Гидроксид бериллия

Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)₂.

Гидроксид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид бериллия
Хим. формула	Be(OH)2
Рац. формула	Be(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	43,02694 г/моль
Плотность	1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	138 °C
Энтальпия
• образования	-20,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	малорастворим
Классификация
Рег. номер CAS	13327-32-7
PubChem	25879
Рег. номер EINECS	236-368-6
SMILES	[Be+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS3150000
ChEBI	35102
ChemSpider	24110
Безопасность
ЛД50	4 мг / кг (внутривенно, крысы)
Токсичность	чрезвычайно ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Природный гидроксид бериллия называется бехоит.

Физические свойстваПравить

При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах.

ПолучениеПравить

Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.

Химические свойстваПравить

Взаимодействие с щелочами с образованием соли:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}$  Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Be(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+2H_{2}O}}$ 

Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании 200-800 °C:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Be(OH)_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O}}$ 

Поглощение углекислого газа из воздуха:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Be(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow Be_{2}CO_{3}(OH)_{2}+H_{2}O}}$ 

ТоксичностьПравить

Как и все соединения бериллия, его гидроксид чрезвычайно ядовит, его ЛД50 для крыс составляет 4 мг/кг. Также является канцерогеном, как и другие соединения бериллия. Вдыхание пыли, содержащей гидроксид бериллия, вызывает бериллиоз. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты органов дыхания и глаз.