Сульфат радия

Сульфат радия — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла радия и серной кислоты с формулой RaSO₄, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Сульфат радия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат радия
Традиционные названия	Сернокислый радий
Хим. формула	RaSO4
Физические свойства
Молярная масса	322 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	−1474,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0002 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7446-16-4
PubChem	6365199
ChemSpider	10745681
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие на растворимые соли радия или гидроксид радия разбавленной серной кислоты или растворимого сульфата:

$\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {RaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2HCl}}$ 

$\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {RaBr_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2NaBr}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат радия образует бесцветные кристаллы. Как и сульфаты всех щелочноземельных металлов, (в частности, сульфат бария), не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• При сплавлении реагирует с карбонатом натрия:

$\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {RaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ RaCO_{3}+Na_{2}SO_{4}}}$ 

• Сульфат радия не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и иодоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов.

• Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат радия:

$\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {RaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ra(HSO_{4})_{2}}}$ 

• При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

$\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{a}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {RaSO_{4}+4C\ {\xrightarrow {T}}\ RaS+4CO}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.