Селенат калия

Селенат калия — неорганическое соединение, соль калия и селеновой кислоты с формулой K₂SeO₄, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Селенат калия
Общие
Систематическое наименование	Селенат калия
Традиционные названия	Селеновокислый калий
Хим. формула	K2SeO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	221,16 г/моль
Плотность	3,032; 3,066; 3,07 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	107,50; 11425; 122,2100;
Оптические свойства
Показатель преломления	1,535; 1,539; 1,545
Классификация
Рег. номер CAS	7790-59-2
PubChem	62680
Рег. номер EINECS	232-214-7
SMILES	[O-][Se](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.H2O4Se/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 YAZJAPBTUDGMKO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	VS6600000
ChemSpider	56431
Безопасность
NFPA 704	1 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция селеновой кислоты и гидроксида калия:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2KOH\ \xrightarrow {} \ K_{2}SeO_{4}+2H_{2}O}}$ 

• Реакция оксида селена(VI) и гидроксида калия:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2KOH+SeO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Реакция окисления селенита калия, например бромом:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}SeO_{3}+2KOH+Br_{2}\ \xrightarrow {} \ K_{2}SeO_{4}+2KBr+H_{2}O}}$ 

• Реакция окисления оксида селена(IV) пероксидом калия в щелочном расплаве:

$\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{t}}^{\circ <!--\; \circ \; -->}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {SeO_{2}+K_{2}O_{2}\ \xrightarrow {t^{\circ }} \ K_{2}SeO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Селенат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7661 нм, b = 1,0466 нм, c = 0,6003 нм, Z = 4.

При температуре 472°С происходит фазовый переход в гексагональную фазу, пространственная группа P 6₃/mmc.

При температуре 93 К (-180°С) происходит фазовый переход в структуру с пространственной группой P na2₁.

Хорошо растворяется в воде.

ПрименениеПравить

• Используется в фотографии.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.