Триоксид селена

Триоксид селена (оксид селена(VI), в просторечии - селеновый ангидрид) — неорганическое соединение селена и кислорода с формулой SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в концентрированной серной кислоте, диоксиде серы, уксусном ангидриде, реагирует с водой. Сильный окислитель, очень ядовит, типичных представитель кислотных оксидов.

Триоксид селена
Общие
Систематическое наименование	Оксид селена​(VI)​
Традиционные названия	Триоксид селена, селеновый ангидрид
Хим. формула	SeO3
Рац. формула	SeO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	126,96 г/моль
Плотность	2,75119; 3,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	118,5; 121 °C
• кипения	разл. 240 °C
Энтальпия
• образования	-173 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13768-86-0
PubChem	115128
Рег. номер EINECS	237-385-1
SMILES	O=[SeH2](=O)=O
InChI	InChI=1S/O3Se/c1-4(2)3 VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	103019
Безопасность
ЛД50	2-7 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	Чрезвычайно токсичен
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 4 3 W OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Обезвоживание селеновой кислоты, например, пентаокидом дифосфора:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\underset{{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}}{\overset{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow[{P_{2}O_{5}}]{\tau }}\ SeO_{3}+H_{2}O}}$ 

• Действие триоксида серы на селенат натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{110}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ SeO_{3}+Na_{2}SO_{4}}}$ 

Окисление диоксида селена кислородом в присутствии ультрафиолета:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{U}\mathsf{V}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2SeO_{2}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2SeO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Триоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональная сингонии, пространственная группа P 42₁c, параметры ячейки a = 0,9636 нм, c = 0,528 нм, Z = 8.

Растворяется в концентрированной серной кислоте, диоксиде серы, уксусном ангидриде, не растворяется в диэтиловом эфире, четырёххлористом углероде.

Чрезвычайно ядовит.

Химические свойстваПравить

• При нагревании в вакууме разлагается:

$\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{175}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {4SeO_{3}\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ 2Se_{2}O_{5}+O_{2}\uparrow }}$ 

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{185}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2SeO_{3}\ {\xrightarrow {>185^{o}C}}\ 2SeO_{2}+O_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{4}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {SeO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}\uparrow }}$ 

ТоксичностьПравить

Оксид селена (VI) чрезвычайно ядовит, как и все соединения селена. Вызывает отравление при вдыхании паров и пыли, проникании через кожу. Смертельная доза ЛД50 для крыс орально составляет 2-7 мг/кг.

ПДК в воздухе 0,1 мг/м³. Класс опасности — 2.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0