Перренат натрия

Перренат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и рениевой кислоты с формулой NaReO₄, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Перренат натрия
Общие
Систематическое наименование	Перренат натрия
Традиционные названия	Рениевокислый натрий
Хим. формула	NaReO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	273,19 г/моль
Плотность	5,24 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	414 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	103,30; 145,330; 17350 г/100 мл
• в этаноле	22,4220 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13472-33-8
PubChem	5107658
Рег. номер EINECS	236-742-9
SMILES	[O-][Re](=O)(=O)=O.[Na+]
InChI	InChI=1S/Na.4O.Re/q+1;;;;-1; KMISVFTVBOPTAI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WD3675000
ChemSpider	4282939
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение оксида рения(VII) в растворе едкого натра:

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Re_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Растворение рениевой кислоты в растворе едкого натра:

$\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HReO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaReO_{4}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Перренат натрия образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,5362 нм, c = 1,1718 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде и этаноле.

Химические свойстваПравить

В отличие от перманганата натрия, перренат устойчив в щелочной среде и характеризуется слабыми окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде под действием сильных восстановителей, например, солей олова(II), титана(III), гипофосфитов.

При действии на подкисленный раствор перрената натрия сероводорода или тиосульфата натрия в осадок выпадает чёрный сульфид рения(VII):

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{7}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NaReO_{4}+H_{2}SO_{4}+7H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}\downarrow +Na_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.