Перренат аммония

Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH₄ReO₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Перренат аммония
Общие
Систематическое наименование	Перренат аммония
Традиционные названия	рениевокислый аммоний
Хим. формула	NH4ReO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	268,24 г/моль
Плотность	3,63; 3,970 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 200 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6,2320; 32,3480 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13598-65-7
PubChem	2341271
Рег. номер EINECS	237-075-6
SMILES	[O-][Re](=O)(=O)=O.[NH4+]
InChI	InChI=1S/H3N.4O.Re/h1H3;;;;;/q;;;;;-1/p+1 NLESJKWOAILDGM-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	2341271
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение оксида рения(VII) в растворе аммиака:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Re_{2}O_{7}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}ReO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Растворение рениевой кислоты в растворе аммиака:

$\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HReO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}ReO_{4}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Перренат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,5871 нм, c = 1,2942 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{365}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}\ {\xrightarrow {365-400^{o}C,vac}}\ 2ReO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}$ 

• Медленно окисляет концентрированную соляную кислоту:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{O}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ NH_{4}[ReCl_{4}O]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$ 

• Окисляет сильные восстановители (иодиды, соли олова (II), титана (III), гипофосфиты):

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+2NH_{4}Cl+10HCl+3H_{3}PO_{2}\ \xrightarrow {\ } 2(NH_{4})_{2}[ReCl_{6}]+3H_{3}PO_{3}+5H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Re+N_{2}+8H_{2}O}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}$ 

• При восстановлении натрием в этаноле образуется комплексный гидрид:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{13}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{13}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.