Пербромат калия

Пербромат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и бромной кислоты с формулой KBrO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Пербромат калия
Общие
Систематическое наименование	Пербромат калия
Традиционные названия	Бромнокислый калий
Хим. формула	KBrO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	183,00 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 275 °C
Энтальпия
• образования	-174 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4,4 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	22207-96-1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Электролиз бромата калия:

$\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {KBrO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KBrO_{4}+H_{2}}}$ 

• Реакцией бромата калия с фтором в щелочной среде:

$\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {KBrO_{3}+F_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {\ }}KBrO_{4}+2KF+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Пербромат калия образует бесцветные кристаллы, умеренно растворимые в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{275}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KBrO_{4}\ {\xrightarrow {275^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+O_{2}}}$ 

$\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{390}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {KBrO_{4}\ {\xrightarrow {>390^{o}C}}\ KBr+2O_{2}}}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KBrO_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{4}+Br_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0