Бромная кислота

Бромная кислота — сильная одноосновная кислота, с химической формулой HBrO₄. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — перброматы. В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы.

Бромная кислота
Общие
Хим. формула	HBrO4
Физические свойства
Молярная масса	144,61 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	19445-25-1
PubChem	192513
SMILES	OBr(=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/BrHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) LLYCMZGLHLKPPU-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29245
ChemSpider	167074
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

$\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{X}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{X}\mathsf{e}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {HBrO_{3}+XeF_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {~~~}}\ HBrO_{4}+2HF+Xe\uparrow }}$ 

Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {~~~}}\ NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}^{\mathsf{+}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaBrO_{4}+H_{3}O^{+}\ {\xrightarrow {~~~}}\ HBrO_{4}+Na^{+}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %_вес, стабильна в концентрации до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме.

При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO₄·2H₂O.

Химические свойстваПравить

При нагревании или при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2HBrO_{4}\ {\xrightarrow {~\tau ~}}\ 2HBrO_{3}+O_{2}}}$ 

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

$\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}^{\mathsf{+}}$${\mathsf {HBrO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BrO_{4}^{-}+H_{3}O^{+}}}$ 

$\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HBrO_{4}+NaOH\ \rightleftarrows \ NaBrO_{4}+H_{2}O}}$ 

Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2HBrO_{4}+I_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {~\tau ~}}\ 2H_{5}IO_{6}+Br_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0