Бромат калия

Бромáт кáлия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и бромноватой кислоты с формулой KBrO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Обладает умеренно-токсическим действием.

Бромат калия
Общие
Систематическое наименование	Бромат калия
Традиционные названия	Бромноватокислый калий
Хим. формула	KBrO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	167,00 г/моль
Плотность	3,27 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 434 °C
Энтальпия
• образования	-342,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	3,10; 6,8720; 34,2880; 49,7100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-01-2
PubChem	23673461
Рег. номер EINECS	231-829-8
SMILES	[K+].[O-]Br(=O)=O
InChI	InChI=1S/BrHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 OCATYIAKPYKMPG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	EF8725000
ChEBI	38211
Номер ООН	1484
ChemSpider	22852
Безопасность
ЛД50	157-200 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	умеренная
Краткие характер. опасности (H)	H271, H301, H350
Меры предостор. (P)	P201, P210, P220, P308+P311
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 2 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Растворение брома в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната калия:

$\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Br_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3Br_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3CO_{2}\uparrow }}$ 

• Электролиз раствора бромида калия:

$\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {KBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KBrO_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

• Окисление брома хлоратом калия в горячей разбавленной азотной кислоте:

$\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Br_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+Cl_{2}}}$ 

• Окисление брома хлором в растворе гидроксида калия:

$\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+10KCl+6H_{2}O}}$ 

• Разложение пербромата калия:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{275}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KBrO_{4}\ {\xrightarrow {275^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромат калия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,6015 нм, c = 0,8142 нм, Z = 3.

Хорошо растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{434}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{400}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2KBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2KBr+3CO_{2}\uparrow }}$ 

$\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{450}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {KBrO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ KBr+N_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

• В качестве разрыхлителя теста (в некоторых странах запрещён) — пищевая добавка Е924 .

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.