Пентафторид-хлорид серы

Пентафторид-хлорид серы — неорганическое соединение серы с хлором и фтором с формулой SClF₅, бесцветный газ, медленно реагирует с водой.

Пентафторид-​хлорид серы
Общие
Систематическое наименование	Пентафторид-​хлорид серы
Традиционные названия	Хлорпентафторид серы
Хим. формула	SClF5
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	162,51 г/моль
Плотность	6,642 г/л 1,541-60 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-64 °C
• кипения	-19,1 °C
Критическая точка	117,7°C
Мол. теплоёмк.	104,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1034 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13780-57-9
PubChem	123330
Рег. номер EINECS	237-431-0
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)Cl
InChI	InChI=1S/ClF5S/c1-7(2,3,4,5)6 GSYNTTDHMKSMFY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109933
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие хлора на декафторид дисеры:

${\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {S_{2}F_{10}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2SClF_{5}}}$ 

• Действие хлора под давлением на тетрафторид серы и фторид цезия:

$\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{175}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {SF_{4}+Cl_{2}+CsF\ {\xrightarrow {150-175^{o}C,p}}\ SClF_{5}+CsCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Пентафторид-хлорид серы — бесцветный газ.

С водой при низких температурах образует неустойчивый аддукт вида SClF₅•17H₂O.

Химические свойстваПравить

• Медленно реагирует с водой:

$\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {SClF_{5}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ H_{2}SO_{4}+HCl+5HF}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SClF_{5}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{4}+NaCl+5NaF+4H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{h}\mathrm{\nu <!--\; \nu \; -->}}{\to }{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {SClF_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ S_{2}F_{10}+2HCl}}$ 

ПрименениеПравить

• В органическом синтезе.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0