Фторид цезия

Фторид цезия — неорганическое соединение, соль цезия и плавиковой кислоты с химической формулой CsF, хорошо растворим в воде, образует кристаллогидраты.

Фторид цезия
Общие
Систематическое наименование	Фторид цезия
Традиционные названия	Фтористый цезий
Хим. формула	CsF
Рац. формула	CsF
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	151,90 г/моль
Плотность	3,586 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	682; 694 °C
• кипения	1250; 1251 °C
Критическая точка	2915 °C
Энтальпия
• образования	-530 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	53025; 57350; 60875 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,480
Классификация
Рег. номер CAS	13400-13-0
PubChem	25953
Рег. номер EINECS	236-487-3
SMILES	[Cs+].[F-]
InChI	InChI=1S/Cs.FH/h;1H/q+1;/p-1 XJHCXCQVJFPJIK-UHFFFAOYSA-M
RTECS	FK9650000
ChemSpider	24179
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Фторид цезия получают действием разбавленной плавиковой кислоты на карбонат:

$\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CsF+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Также фторид цезия можно получить обменными реакциями:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaF_{2}+Cs_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CsF+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид цезия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6020 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m).

Хорошо растворим в воде, c частичным гидролизом.

Образует кристаллогидраты состава CsF•n H₂O, где n = 1, 1,5, 3.

Хорошо растворяется в плавиковой кислоте с образованием соединений CsF•nHF, где n = 1, 2, 3, 6.

Химические свойстваПравить

• В растворах подвергается незначительному гидролизу:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2\ CsF+H_{2}O\ \rightleftarrows \ CsOH+CsHF_{2}}}$ 

• Разлагается более сильными кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2\ CsF+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+2\ HF\uparrow }}$ 

• Разлагается при сплавлении с гидросульфатами:

$\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {CsF+CsHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+HF\uparrow }}$ 

ПрименениеПравить

• Катализатор в органическом синтезе.
• В инфракрасной оптике.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.