Декафторид дисеры

Декафторид дисеры — неорганическое соединение с формулой S₂F₁₀, бесцветная жидкость, медленно реагирует с холодной водой.

Декафторид дисеры
Общие
Систематическое наименование	Декафторид дисеры
Традиционные названия	Фтористая сера
Хим. формула	S2F10
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	254,11 г/моль
Плотность	2,08 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-92; -60; -52,7 °C
• кипения	29 °C
Энтальпия
• образования	-2135 кДж/моль
Давление пара	561 ± 1 мм рт.ст.
Классификация
Рег. номер CAS	5714-22-7
PubChem	62586
Рег. номер EINECS	227-204-4
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10 BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WS4480000
ChemSpider	56348
Безопасность
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление водородом пентафторид-хлорид серы (под действием ультрафиолета):

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{h}\mathrm{\nu <!--\; \nu \; -->}}{\to }{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2SClF_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ S_{2}F_{10}+2HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Декафторид дисеры — бесцветная жидкость, медленно реагирует с холодной водой.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании до мономера (радикал), а затем диспропорционирует:

$\mathsf{2}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{10}}\stackrel{{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {2S_{2}F_{10}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2(\cdot SF_{5})\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ SF_{4}+SF_{6}}}$ 

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {S_{2}F_{10}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SO_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}+10HF}}$ 

• Реагирует с горячими концентрированными щелочами:

${\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{14}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {S_{2}F_{10}+14NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}SO_{3}+Na_{2}SO_{4}+10NaF+7H_{2}O}}$ 

• Реагирует с хлором:

$\mathsf{2}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2S_{2}F_{10}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SClF_{5}}}$ 

ТоксичностьПравить

Декафторид дисеры в 4 раза токсичнее фосгена, поражает слизистые оболочки и дыхательные пути. ПДК = 0,5 мг/м³.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.