Палладий

Палла́дий (химический символ — Pd, от лат. Palladium) — химический элемент 10-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы, VIIIB), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 46.

Палладий
← Родий | Серебро →
46 Ni ↑ Pd ↓ Pt 46Pd
Внешний вид простого вещества
Образец палладия
Свойства атома
Название, символ, номер	Палладий / Palladium (Pd), 46
Группа, период, блок	10 (устар. 8), 5, d-элемент
Атомная масса (молярная масса)	106,42(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d10
Радиус атома	137 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	128 пм
Радиус иона	(+4e) 65 (+2e) 80 пм
Электроотрицательность	2,20 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	+0,987
Степени окисления	0, +1, +2, +3, +4
Энергия ионизации (первый электрон)	803,5(8,33) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	12,02 г/см³
Температура плавления	1554 °C
Температура кипения	2940 K
Уд. теплота плавления	17,24 кДж/моль
Уд. теплота испарения	372,4 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	25,8 Дж/(K·моль)
Молярный объём	8,9 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	3,890 Å
Температура Дебая	274 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 71,8 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-05-3

46	Палладий
Pd 106,42
4d10

Простое вещество палладий (при нормальных условиях) — это переходный благородный металл платиновой группы (лёгкие платиноиды) серебристо-белого цвета.

ИсторияПравить

 

Уильям Волластон (1766—1828)

В 1803 году известный лондонский торговец минералами Форстер получил анонимное письмо с просьбой попытаться продать небольшое количество нового химического элемента — «палладия», слиток которого прилагался к письму. Таинственный металл был выставлен на продажу и привлёк всеобщее внимание. Среди английских химиков разгорелись споры, является ли этот металл действительно новым химическим элементом или же это просто сплав уже ранее известных металлов. Химик Ричард Ченевикс, желая разоблачить «мошенническую подделку», купил слиток «палладия». Вскоре Ченевикс выступил с докладом перед членами Лондонского Королевского общества, где объявил, что данный металл — всего лишь сплав платины с ртутью. Однако секретарь Королевского общества химик Уильям Хайд Волластон публично усомнился в выводах Ченевикса. Другим химикам не удалось выделить в этом «сплаве» ни платины, ни ртути. Споры вновь обострились и какое-то время активно продолжались. Когда же они стали стихать, в научном журнале Nicholson’s Journal появилось анонимное объявление, что любому, кто в течение года сможет изготовить искусственный палладий, будет выплачена награда в 20 фунтов стерлингов. Интерес к металлу вновь подскочил, но никому так и не удалось его изготовить.

В 1804 году Уильям Волластон доложил Королевскому обществу, что в платиновой руде из Южной Америки он обнаружил новые ранее неизвестные металлы — палладий и родий. Стремясь очистить выделенную из руды «сырую» платину от примесей золота и ртути, он растворял её в царской водке, а затем осаждал её из раствора нашатырём. Оставшийся раствор имел розовый оттенок, что было невозможно объяснить присутствием золота и ртути. Тогда в этот раствор был добавлен цинк, что привело к выпадению чёрного осадка. Волластон обнаружил, что если попытаться растворить этот высушенный осадок царской водкой, то часть его растворяется, а часть — нет. После разбавления раствора водой Волластон добавил в него цианид калия, что привело к обильному выпадению осадка уже оранжевого цвета, который при нагревании сначала приобрёл серый цвет, а затем сплавился в капельку металла — палладия, который по удельному весу был легче ртути. Из оставшейся нерастворённой части чёрного осадка им был выделен другой металл — родий.

Лишь в феврале 1805 года в Nicholson’s Journal было опубликовано открытое письмо Волластона, в котором он признался, что скандальная шумиха вокруг палладия — дело его рук. Именно он пустил в продажу новый металл, и он же дал анонимное объявление с обещанием премии за его искусственное изготовление, уже располагая доказательством, что палладий — это новый металл.

Происхождение названияПравить

Назван по имени астероида Паллада, открытого немецким астрономом Ольберсом в 1802 году, то есть незадолго до открытия палладия. В свою очередь, астероид назван в честь Афины Паллады из древнегреческой мифологии. Палладий, или Палладиум, — упавшее с неба легендарное деревянное изображение Афины Паллады; согласно прорицанию Гелена (сына Приама), Троя останется несокрушимой, пока в её стенах хранится этот талисман. По легенде, лишь после того, как любимцы богини — Одиссей и Диомед — во время ночной вылазки выкрали Палладий, эта твердыня пала.

Нахождение в природеПравить

Один из наиболее редких элементов в земной коре; его кларковое число составляет 1·10⁻⁶ %. Встречается в самородном виде (аллопалладий), в виде интерметаллических минералов (палладистая платина, станнопалладинит Pd₃Sn₂ и др.) и других соединений (палладит PdO, брэггит (Pd, Pt, Ni)S и др.). Известно около 30 минералов палладия. Сопровождает другие платиновые металлы, его содержание в смеси платиноидов в различных месторождениях колеблется от 25 до 60 %. По Гольшмидтовской геохимической классификации элементов, как и все платиноиды, относится к сидерофилам, то есть обладает сродством к железу и концентрируется в ядре Земли. В настоящее время крупнейшее (не разрабатываемое) месторождение палладия в России находится в Мурманской области (Федорово-Панский интрузивный массив).

ПолучениеПравить

Палладий получают главным образом при переработке сульфидных руд никеля, серебра и меди. Некоторую часть мирового производства (около 10 %) получают извлечением из вторичного сырья.

Из раствора смеси благородных металлов в царской водке после осаждения золота и платины осаждают дихлородиамминпалладий Pd(NH₃)₂Cl₂, очищают его перекристаллизацией из аммиачного раствора HCl, разлагают до порошкообразного палладия прокаливанием в восстановительной атмосфере, порошок палладия переплавляют.

Восстанавливая растворы солей палладия, получают палладиевую чернь — мелкокристаллический порошок палладия.

Компактный металлический палладий получают также электроосаждением из нитритных и фосфатных кислых электролитов, например, используя Na₂[Pd(NO₂)₄].

Показатели производстваПравить

 

Основные районы добычи палладия

Крупнейшее месторождение палладия находится в России (Норильск, Талнах). Также известны месторождения в Трансваале (ЮАР), Канаде, Аляске, Австралии, Колумбии.

Поставки палладия в мире в 2007 году составили 267 тонн (в том числе Россия — 141 тонна, ЮАР — 86 тонн, США и Канада — 31 тонна, прочие страны — 9 тонн). Потребление палладия в 2007 году составило в автомобильной промышленности 107 тонн, в производстве электроники — 40 тонн, в химической промышленности — 12 тонн.

По оценке лондонской исследовательской компании GFMS, в 2009 году РФ продала приблизительно 1,1 млн унций палладия, в 2010—800 тыс. унций, в 2011 году объём экспорта будет аналогичным.

В декабре 2019 биржевые цены на палладий впервые превысили уровень 1900 долл. за тройскую унцию (при этом был также превышен максимальный уровень цен на золото, достигнутый в 2011 г.); всего за четыре года биржевые цены на этот металл взлетели в четыре раза — с 510 до 2064 долларов за тройскую унцию (для сравнения: золото за тот же период подорожало только в полтора раза — с 1060 до 1573 долл.), этому способствовало массовое применение палладиевых катализаторов
27 февраля 2020 мировые цены на палладий достигли максимума 2795$/унция (после этого последовал резкий спад, но с дальнейшим ростом).

Физические свойстваПравить

Полная электронная конфигурация атома палладия: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶4d¹⁰

Палладий — переходный металл. При нормальных условиях образует кристаллы серебристо-белого цвета кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,38902 нм, Z = 4, структурный тип меди.

Палладий пластичен, микродобавки никеля, кобальта, родия или рутения улучшают механические свойства палладия и повышают его твёрдость.

В воде нерастворим. Плотность — 12 020 кг /м³ (при 20 °C); в особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь. Температура плавления — 1554 °C (в других источниках 1552 °C); температура кипения около 2940 °C. Теплота плавления — 16,7 кДж/моль, теплота испарения 353 кДж/моль. Удельная теплоёмкость при 20 °C — 25,8 Дж/(моль·К); удельное электрическое сопротивление при 25 °C — 9,96 мкОм/см; теплопроводность — 75,3 Вт/(м·К). Твёрдость по Виккерсу 37…39. Твёрдость по Бринеллю 52 кгс/мм².

Температурный коэффициент линейного расширения 1,17·10⁻⁵ К⁻¹ (в диапазоне 0…100 °С).

Коэффициент поверхностного натяжения жидкого палладия при температуре плавления равен 0,015 Н/см.

Палладий является парамагнетиком; его магнитная восприимчивость равна +5,231·10⁻⁶ (при 20 °C).

Активно поглощает водород, образуя твёрдые растворы (до 900 объёмов H₂ на один объём Pd), при этом увеличивается постоянная решётки. Водород удаляется из палладия при нагревании до 100 °C в вакууме.

ИзотопыПравить

Основная статья: Изотопы палладия

Природный палладий состоит из шести стабильных изотопов: ¹⁰²Pd (1,00 %), ¹⁰⁴Pd (11,14 %), ¹⁰⁵Pd (22,33 %), ¹⁰⁶Pd (27,33 %), ¹⁰⁸Pd (26,46 %) и ¹¹⁰Pd (11,72 %).

Наиболее долгоживущий искусственный радиоактивный изотоп ¹⁰⁷Pd (Т_1/2 7·10⁶ лет). Некоторые изотопы палладия активно образуются в качестве осколков деления урана и плутония; так, в облучённом топливе современных ядерных реакторов при степени выгорания ядерного топлива 3 % содержится 0,15 % палладия.

Химические свойстваПравить

Палладий является наиболее химически активным из платиновых металлов. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, раствором аммиака. Реагирует с горячими концентрированными серной и азотной кислотами, и в отличие от других платиновых металлов растворяется в концентрированной хлорной кислоте, восстанавливая её до хлора:

$7\text{Pd}+16{\text{HClO}}_4^{}⟶<!--\; ⟶\; -->7\text{Pd}{({\text{ClO}}_4^{})}_2^{}+{\text{Cl}}_2^{}+8{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {7 Pd + 16 HClO4 -> 7 Pd(ClO4)2 + Cl2 + 8 H2O}}$ 

(все остальные платиновые металлы восстанавливают хлор до +5).

Может быть переведён в раствор анодным растворением в соляной кислоте:

$\text{Pd}+4{\text{HNO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Pd}{({\text{NO}}_3^{})}_2^{}+2{\text{NO}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->+2{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {Pd + 4 HNO3 -> Pd(NO3)2 + 2 NO2 ^ + 2 H2O}}$ 

$\text{Pd}+2\text{HCl}+{\text{Cl}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{H}}_2^{}[{\text{PdCl}}_4^{}]$${\ce {Pd + 2 HCl + Cl2 -> H2[PdCl4]}}$ 

$\text{Pd}+2\text{HCl}+2{\text{Cl}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{H}}_2^{}[{\text{PdCl}}_6^{}]$${\ce {Pd + 2 HCl + 2 Cl2 -> H2[PdCl6]}}$ 

При комнатной температуре реагирует с царской водкой, с влажными хлором и бромом. При нагревании реагирует со фтором, серой, селеном, теллуром, мышьяком и кремнием. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия KHSO₄, взаимодействует также с расплавом пероксида натрия.

При нагревании на воздухе устойчив до ~300 °C и выше 850 °C; в диапазоне 300…850 °C тускнеет из-за образования на поверхности плёнки оксида палладия PdO, который при более высокой температуре разлагается.

ПрименениеПравить

КатализаторыПравить

Палладий часто применяется как катализатор, в основном в процессе гидрогенизации жиров, крекинге нефти, органическом синтезе (см. катализатор Линдлара, Palladium-catalyzed coupling reactions  (англ.) (рус.).

Хлорид палладия PdCl₂ используется как катализатор и для обнаружения микроколичеств угарного газа в воздухе или газовых смесях.

Водородные технологииПравить

Так как водород очень хорошо диффундирует через палладий, палладиевые мембраны применяют для получения сверхчистого водорода. Для экономии дорогостоящего палладия при производстве мембран для очистки водорода и разделения изотопов водорода разработаны сплавы его с другими металлами, наиболее эффективен и экономичен сплав палладия с иттрием.

Также палладий способен исключительно эффективно обратимо аккумулировать водород. См. Palladium hydride  (англ.) (рус..

ЭлектроникаПравить

Хлорид палладия применяется в гальванотехнике, как активирующее вещество при гальванической металлизации диэлектриков — в частности, осаждении меди на поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат.

Применение палладия в электрических контактах обусловлено высокой износоустойчивостью и коррозионной стойкостью. Палладий и сплавы палладия используется для покрытия контактов, устойчивых к действию сульфидов. Палладий используется для производства реохордов прецизионных сопротивлений высокой точности, в том числе в виде сплава с вольфрамом (например, ПдВ-20М).

Палладий входит также в состав керамических конденсаторов (тип КМ), с высокими показателями температурной стабильности ёмкости в высокочастотной аппаратуре радиовещания, радиосвязи, телевидения.

В ювелирном и монетном делеПравить

 

Памятная монета «Иван III» достоинством в 25 рублей (СССР, 1989 год). Изготовлена из палладия 999 пробы.

• В сплавах, используемых в ювелирном деле (например, для получения сплава золото-палладий — так называемое «белое золото»). Палладий даже в небольшой концентрации в сплаве (около 1 %) изменяет цвет сплава на основе золота из жёлтого в серебристо-белый. Основные сплавы палладия с серебром, используемые в ювелирном деле, имеют пробы 500 и 850 по серебру (так как наиболее технологичны при механической обработке и декоративны). Процентное содержание золота в сплаве «белое золото» равно 37,5 %. В ювелирном деле применяются сплавы с содержанием палладия до 95 %. Ювелирные изделия с высоким содержанием палладия обладают рядом исключительных свойств: повышенная твёрдость, отсутствие родиевого покрытия.
• Из палладия иногда чеканятся памятные монеты ограниченным тиражом.

В медицинеПравить

• Из палладия и его сплавов изготавливают медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов, зубные протезы;
• В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов — в виде комплексных соединений, аналогично цис-платине.
• Бета-активный палладий-103 используется для брахитерапии в лечении онкозаболеваний.

Другие области применения палладияПравить

• Для изготовления специальной химической посуды, стойких к коррозии деталей высокоточных измерительных приборов, прецизионных механических инструментов.
• Определённое количество палладия расходуется для изготовления химической аппаратуры для производства плавиковой кислоты (сосуды, перегонные кубы, детали насосов, реторты).
• Палладий является драгоценным металлом и торгуется на биржевых и внебиржевых рынках. В некоторых странах, в том числе в России, законодательство разрешает физическим и юридическим лицам открывать в банках обезличенные металлические счета в палладии. В Российской Федерации за незаконное приобретение, хранение, перевозку, пересылку и сбыт палладия (а равно и других драгоценных металлов: золота, серебра, платины, иридия, родия, рутения и осмия) в крупном размере (то есть стоимостью более 2,5 млн рублей), за исключением ювелирных и бытовых изделий и лома таких изделий, предусмотрена уголовная ответственность в виде лишения свободы на срок до 5 лет.

Биологическая рольПравить

Биологическая роль палладия в организме не установлена. Сам по себе металлический палладий нетоксичен, однако некоторые его соединения, например, хлорид палладия(II)) очень ядовиты.

См. такжеПравить

• Металлы платиновой группы
• Белое золото

ЛитератураПравить

• Леонова Т. Н. Палладий (рус.) // Краткая химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1964. — Т. 3. — С. 423—425 (стб. 845—849).
• Палладий: химия, технология и применение // Российский химический журнал. — 2006. — Т. L, № 4. Тематический выпуск журнала охватывает многочисленные проблемы производства и применения палладия

СсылкиПравить

• Mark Winter. Palladium: the essentials (англ.). WebElements. Дата обращения: 4 апреля 2019. Архивировано 4 апреля 2019 года..
• Популярная библиотека химических элементов. Палладий  (неопр.). Электронная библиотека «Наука и техника» (10 июля 2002). Дата обращения: 4 апреля 2019. Архивировано 4 апреля 2019 года..