Оксидифторид ванадия(IV)

Оксидифторид ванадия(IV) — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и плавиковой кислоты с формулой VOF₂, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Оксидифторид ванадия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксидифторид ванадия​(IV)​
Традиционные названия	Фтористый ванадил
Хим. формула	VOF2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	104,94 г/моль
Плотность	3,396 г/см³
Классификация
ChemSpider	24771448
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание оксидибромида ванадия(IV) в токе фтористого водорода:

$\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{V}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {VOBr_{2}+2HF\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ VOF_{2}+2HBr}}$ 

• Гидролиз с горячей водой фторида ванадия(IV):

$\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{V}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {VF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VOF_{2}+2HF}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксидифторид ванадия(IV) образует жёлтые кристаллы.

Из сильнокислых водных раствором выделяются кристаллогидраты VOF₂•nH₂O.

Растворяется в ацетоне.

Химические свойстваПравить

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли, например:

$\mathsf{V}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{V}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {VOF_{2}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[VOF_{4}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.