Оксидибромид ванадия(IV)

Оксидибромид ванадия(IV) — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и бромистоводородной кислоты с формулой VOBr₂, жёлто-коричневые кристаллы, растворяется в воде.

Оксидибромид ванадия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксидибромид ванадия​(IV)​
Традиционные названия	Бромистый ванадил
Хим. формула	VOBr2
Физические свойства
Состояние	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	226,76 г/моль
Классификация
PubChem	22590794
SMILES	O=[V+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/2BrH.O.V/h2*1H;;/q;;;+2/p-2 ZGXLMZBREZEVKC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	23553875
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение при нагревании оксид-трибромид ванадия:

$\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2VOBr_{3}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ 2VOBr_{2}+Br_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксидибромид ванадия(IV) образует жёлто-коричневые кристаллы.

Растворяется в холодной воде, образуя синие растворы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{360}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2VOBr_{2}\ {\xrightarrow {360^{o}C}}\ 2VOBr+Br_{2}}}$ 

• При нагревании на воздухе реагирует с кислородом:

$\mathsf{4}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4VOBr_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2V_{2}O_{5}+4Br_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.