Фторид ванадия(IV)

Фторид ванадия(IV) (тетрафторид ванадия, ванадий четырехфтористый) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и плавиковой кислоты с формулой VF₄, жёлто-коричневый порошок, в воде подвергается гидролизу.

Фторид ванадия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид ванадия​(IV)​
Традиционные названия	Фтористый ванадий
Хим. формула	VF4
Физические свойства
Состояние	жёлто-коричневый порошок
Молярная масса	126,94 г/моль
Плотность	2,975 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 325 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10049-16-8
PubChem	165641
Рег. номер EINECS	233-171-7
SMILES	[V+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/4FH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 JTWLHYPUICYOLE-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	11226730 и 4326316
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Осторожное действие плавиковой кислоты на хлорид ванадия(IV)

$\mathsf{V}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {VCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ VF_{4}+HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид ванадия(IV) — сильно гигроскопический жёлто-коричневый порошок.

Растворяется в воде с сильным гидролизом. Растворяется в ацетоне. Не растворяется в этаноле и хлороформе.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{325}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2VF_{4}\ {\xrightarrow {325^{o}C}}\ VF_{3}+VF_{5}}}$ 

• Реагирует с горячей водой, образуя синие растворы:

$\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{V}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {VF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VOF_{2}+2HF}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.