Иодид ртути(II)

Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI₂, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Иодид ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид ртути​(II)​
Традиционные названия	Иодистая ртуть
Хим. формула	HgI2
Физические свойства
Состояние	α — красные кристаллы β — жёлтые кристаллы
Молярная масса	454,40 г/моль
Плотность	α — 6,283 β — 6,271 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	250; 256; 259 °C
• кипения	354 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,006 г/100 мл
• в этаноле	2,19 г/100 мл
• в метаноле	3,1620; 6,5160 г/100 мл
• в ацетоне	2,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7774-29-0
PubChem	24485
Рег. номер EINECS	231-873-8
SMILES	I[Hg]I
InChI	InChI=1S/Hg.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 YFDLHELOZYVNJE-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	49659
Номер ООН	1638
ChemSpider	22893
Безопасность
Предельная концентрация	возд. 0,0003 мг/м³
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид ртути(II) в мелкодисперсном виде

ПолучениеПравить

• Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {3Hg+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}+Hg_{2}I_{2}}}$ 

• Обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {HgCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}\downarrow +2KCl}}$ 

• Разложение иодида ртути(I):

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{h}\mathrm{\nu <!--\; \nu \; -->}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}$${\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}+Hg}}$ 

• Разложение тетраиодомеркурата калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{h}\mathrm{\nu <!--\; \nu \; -->}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}$${\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}\downarrow +2KI}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:

• α-HgI₂ — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
• β-HgI₂ — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
• Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

Химические свойстваПравить

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HgI_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +I_{2}\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с раствором аммиака:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{(}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\mathsf{)}\mathsf{I}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}$${\mathsf {2HgI_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (Hg_{2}N)I\downarrow +3NH_{4}I}}$ 

• В подщелочёном растворе аммиака образует амидоиодид ртути(II) и иодид калия с выделением воды:

$\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HgI_{2}+NH_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})I+KI+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с иодоводородом:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {2HgI_{2}+3HI\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H[HgI_{3}]+H_{2}[HgI_{4}]}}$ 

• С иодидами щелочных металлов образует тетраиодомеркураты:

$\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}$ 

ПрименениеПравить

• Приготовление реактива Несслера.
• Для получения тетраиодомеркуратов калия и бария.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.